【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
Z | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子 |
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：________________。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为__________。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）__________。三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_____________。
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）__________，原因是________________。
（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：________________。
（5）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________________。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
【答案】 
3∶2 N>O>C O > N >C H2O 水分子间可以形成氢键，使沸点升高 C≡O B
【解析】试题分析：本题通过对六种元素的推断，主要考查原子核外电子排布、价电子排布图、σ键与π键、电负性、第一电离能、氢键及其对物质物理性质的影响、等电子体、配合物结构等知识，重点考查考生元素的综合推断能力、物质结构知识的综合运用能力。
解析：（1）X原子的L层上s电子数等于p电子数，所以X的核外电子排布是1s22s22p2，为C元素；Y原子核外的L层有3个未成对电子，所以Y的核外电子排布是1s22s22p3，为N元素。所以Y的价电子为2s22p3，价电子排布图为
；X的相对分子质量为26的氢化物是C2H2，分子中包含2个碳氢σ键、1个碳碳σ键和两个碳碳π键，所以分子中的σ键与π键的键数之比为3:2。正确答案：、3:2。（2）地壳中含量最多的是O元素，所以Z为O元素。C、N、O同处于第二周期，原子序数递增，因此C、N、O三种元素电负性递增。三种元素的第一电离能总体递增，由于N元素的2p3是一种半满的亚稳定状态，第一电离能比C、O都高，所以第一电离能大小顺序为N>O>C。正确答案：N>O>C、O > N >C。（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物分别是CH4、H2O，由于H2O分子间存在氢键，所以沸点比CH4高。正确答案：H2O、水分子间可以形成氢键，使沸点升高。（4）XZ与Y2分别是CO和N2，二者属于等电子体，N2的结构是
，所以CO的结构是
。正确答案：。（5）0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理产生0.02 mol AgCl沉淀，所以配合物RCl3·6H2O的外界含有2 个Cl-，则此配合物只可能是选项中的B。正确答案：B。
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【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：_____。
(3)根据上述反应可推知_____。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3
(4)根据上述条件写出化学方程式，并用单线桥表示电子转移。__________。
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【题目】关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）
A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D.Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
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【题目】阿伏加德罗常数的值为
。下列说法正确的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的数量为0.1
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
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【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________；
(3)③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为： ___________________；⑦的水溶液呈__________色 ；
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _______(填化学式) ；
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ ；
(6)设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
____________________ | ____________________ |
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【题目】某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接( ) ( )接( )( )接( )(各接口处的字母代号)。_________
（2）E装置中制取氯气的离子方程式是_________________________。
（3）B装置的作用是__________________；A装置中试剂X是________________。
（4）C装置中可观察到的现象是____________。
（5）ClO2和氯气具有相似的性质，用如图装置可以测定某混合气中ClO2 的含量：（其他成分不参与反应）
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)，指示剂
显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
A. 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________________________。
B. 测得混合气中ClO2的质量为________g。
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【题目】某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下说法不正确的是
A. 放电时负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2
B. 放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D. 充电时阳极附近溶液的碱性减弱
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【题目】下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是( )
选项 | 括号内为杂质 | 除杂试剂 | 除杂操作 |
A | CO2（SO2） | 饱和Na2CO3溶液 | 将气体通过足量的Na2CO3溶液 |
B | Na2O2(Na2O)固体 | O2 | 在纯氧气中加热 |
C | NO2(NO) | H2O | 将气体通入水中 |
D | NH3(H2O) | 浓硫酸 | 气体通入浓硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
B. 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3-
C. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3NA
D. 标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0NA
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