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    25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
    A、升高温度，Kw增加，pH增大
    B、向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆方向移动，c（OH-）增大
    C、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动，c（H+）增大
    D、25℃时，纯水中c（H+）＞10-7mol/L
    考点：水的电离
    专题：
    分析：A、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小；
    B、氢氧化钠溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；
    C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；
    D、水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根浓度，常温下等于10-7mol/L．
    解答： 解：A、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故A错误；
    B、向水中加入氢氧化钠，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH-）增大，故B正确；
    C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；
    D、水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根浓度，常温下等于10-7mol/L，故D错误，故选B．
    点评：本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化铁水解的离子方程式为
     
    ，配制三氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是
     
    ；若向三氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色无味气体，其离子方程式为：
     
    ，同时有红褐色沉淀生成的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过-段时间工作后，下列说法正确的是（　　）
    A、锌片是正极，铜片是负极
    B、电子是从锌片通过导线流到铜片上
    C、溶液中H+移向锌片被还原变成H2
    D、电解液的pH逐渐变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
    设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol?L-1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：

    （1）发生氧化反应的烧杯是
     
    （填“甲”或“乙”）．
    （2）外电路的电流方向为：从
     
    到
     
    （填“a”或“b”）．
    （3）电池工作时，盐桥中的SO42-移向
     
    （填“甲”或“乙”）烧杯．
    （4）甲烧杯中发生的电极反应为
     
    ．
    （5）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的
     
    （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：
     
    ．随着电池不断放电，电解质溶液的碱性
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：
    ①若金属钠等活泼金属着火时，应该用
     
    来灭火．
    ②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是
     
    ．
    ③使用漂白粉Ca（ClO）2漂白衣物原理的化学方程式是
     
    ．
    ④在自然界中，能实现氮的固定的化学方程式是
     
    ．
    ⑤胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：
     
    ．
    ⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是
     
    、
     
    ．
    ⑦明矾（KAl（SO4）2?12H2O）是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出相应的离子方程式
    （1）小苏打（NaHCO3）溶液呈碱性的原因
     

    （2）泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，当意外失火时，将灭火器倒过来即可使药液混合反应发挥作用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如图所示，有关说法错误的是（　　）
    A、若a：b＜1：2，则0～a段发生的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-
    B、若a：b＞l：2，且b=20 mL，则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol/L
    C、若a：b=1：2，则溶液X中离子浓度满足：c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）-c（H2CO3）
    D、a：b为任意值时，溶液X中离子浓度均满足：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：R＞Y＞X
    B、气态氢化物的稳定性：R＞W
    C、WX3和水反应形成的化合物具有挥发性
    D、Z能和Y的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
    B、1 mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA
    C、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
    D、2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

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