Question

已知海水中含有的离子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-，利用右图装置进行实验探究，下列说法正确的是（　　）

A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑

B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从铁到X

C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法

D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl-

Answer 1

A．X为锌棒，K置于M，形成原电池，电解质溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，铁电极上发生的反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故A错误；
B．X为锌棒，K置于M，形成原电池，锌较活泼，应为负极，铁为正极，外电路电流方向是从铁到X，故B正确；
C．X为碳棒，K置于N，为电解装置，铁为阴极，电源提供电子，铁被保护，难以腐蚀，为外加电流的阴极保护法，故C正确；
D．X为碳棒，K置于N，X为阳极，在X电极周围首先失电子的是Br^-，故D错误．
故选BC．