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    pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m和n的关系是（　　）
    A、m＞nB、m=n
    C、m＜nD、不能确定
    考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡，以此解答该题．
    解答： 解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m＜n，
    故选C．
    点评：本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制备K2Cr2O7．流程如下：
    Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；
    Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr（OH）3沉淀；
    Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；
    Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；
    Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度．
    已知：Cr2O72-（橙红色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    （1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是
     
    ．
    （3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是
     
    ．（填序号）
    a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
    （5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全转化为Cr3+．产品中K2Cr2O7的纯度是
     
    ．（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）
    （6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小．试推测黄色沉淀是
     
    ，溶液pH变小的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是（　　）
    A、盐酸、氢氧化钠、氯化钠
    B、氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
    C、硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠
    D、硫酸铜、盐酸、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是实验中常用的几种仪器

    （1）写出序号所代表的仪器的名称A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．
    （2）上述仪器A～D使用前需要检漏的有
     
    ；不能用于分离的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉淀，然后过滤得到沉淀物；③就沉淀物与盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥得MgCl2?6H2O晶体；④在一定条件下将MgCl2?6H2O晶体加热生成无水氯化镁；⑤电解熔融的氯化镁获得单质镁．根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是（　　）
    A、分解反应B、化合反应
    C、置换反应D、氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）
    ABCD
    研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响
    图示
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应mA（气）+nB?pC（气）+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（　　）
    A、增大压强，平衡不移动，说明（m+n）一定等于（p+q）
    B、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
    C、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质
    D、若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干
    B、进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C、进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展．像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．
    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
     

    A．电解水               
    B．锌和稀硫酸反应
    C．光解海水             
    D．以石油、天然气为原料
    （2）燃烧氢气时耗氧量小，发热量大．已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）碳燃烧的热化学方程式为：C（g）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-393.5kJ/mol
    试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是
     
    ．
    （4）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol-1．由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是
     
    ．
    （5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     
    ．

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