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    现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为


    1. A.
      1:3
    2. B.
      2:3
    3. C.
      6:1
    4. D.
      3:1
    C
    试题分析：第一条上升的直线是表示AlCl3和MgSO4一起产生沉淀，第二条下降的直线表示AlCl3沉淀溶解。由第二条直线可知加入0.1体积的NaOH氢氧化铝完全溶解，可知AlCl3是0.1体积。再根据第一条直线可知,（0.4-0.1×3）/2=0.05，MgSO4体积是0.05。于是求得Clˉ与SO4²-物质的量之比为6:1
    考点：氢氧化铝沉淀的性质，物质的量的计算。
    点评：本题不需要具体的浓度，用体积之比就可以算出物质的量之比。
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    现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.30mol·L－1,c(Cl－)=1.20mol·L－1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要1.00 mol·L－1的NaOH溶液的体积为

    A.80 mL     B.100 mL     C.120 mL     D.140 mL

     

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