Question

氧化铜是一种黑色粉末，其制品除在烟花中使用外还可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源回收再利用，减少污染。

（1）获得硫酸铜

该小组同学利用H₂O₂和H₂SO₄混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜。

写出该反应的化学方程式           。

（2）制备氧化铜

①步骤I的目的是除去可溶性杂质；

②步骤II的目的是得到CuSO₄·5H₂O固体。该步骤操作是     、       、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是         。

（3）探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

①上述实验中的“待测数据”指        。

②若要证明实验II中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，                       。

③为探究CuO在实验III中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a.CuO的化学性质有没有改变；b       。.

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O(2分)

（2）蒸发浓缩(1分)冷却结晶  (1分)受热均匀，便于控制温度(2分)

（3）①时间(2分)②取一根带火星的木条，伸人干燥管内，观察木条是否复燃(2分)

③CuO的质量有没有改变  (其他合理答案也可，2分)

【解析】

试题分析：（3）①为探究不同催化剂的催化效果，可保证其他条件相同，只是使用不同催化剂，测定收集等量气体所用时间即可；②利用氧气可助燃验证收集的气体是否为氧气。

考点：考查物质的制备与性质探究的化学实验，考查考生的实验能力。