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    下列叙述正确的是（　　）
    A、单体的质量之和就是所生成高聚物的质量
    B、单体是一种物质时发生加聚反应
    C、缩聚反应的单体只有一种
    D、淀粉和纤维素因聚合度不同所以他们不是同分异构体
    考点：聚合反应与酯化反应,同分异构现象和同分异构体
    专题：有机化学基础
    分析：A．缩聚反应生成高分子和小分子；
    B．单体是一种物质时，也可以发生缩聚反应；
    C．缩聚反应的单体不一定只有一种；
    D．淀粉和纤维素属于高分子化合物；
    解答： 解：A．缩聚反应生成高分子和小分子，所以缩聚反应中单体的质量之和小于所生成高聚物的质量，故A错误；
    B．单体是一种物质时，也可以发生缩聚反应，如氨基酸发生的缩聚反应，故B错误；
    C．缩聚反应的单体不一定只有一种，如HO-CH2-CH2-OH与HOOC-COOH发生缩聚，故C错误；
    D．淀粉和纤维素属于高分子化合物，因聚合度不同所以他们不是同分异构体，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了加聚反应和缩聚反应，以及有机高分子的结构特点等，属于基础知识的考查，题目难度不大，注意对加聚反应和缩聚反应的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氮、氧、氯、铝、铁、铜是与人类生产、生活息息相关的化学元素．
    （1）与铜铁同周期的锗原子基态核外电子排布式为：
     
    ．
    （2）Si、P、S元素的第一电离能由小到大的顺序是：
     
    （用元素符号填写）．
    （3）CN-离子中和N2分子中的π键数目比为
     
    ．
    （4）铁元素组成的单质晶体堆积模型为
     
    密堆积．
    （5）下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，错误的是
     
    ．
    A．都可采取“紧密堆积”结构
    B．都具有较高熔点和沸点
    C．离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体
    D．金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”之间的相互作用将不复存在
    （6）现在人们已经有多种方法来测定阿伏伽德罗常数，X射线衍射法就是其中一种．通过对金晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞如图所示（面心立方体）．若金原子的半径为d cm，金的密度为b g/cm3，金的摩尔质量为M g/mol，通过这些数据计算阿伏伽德罗常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某能使酚酞变红的无色透明的溶液中能大量共存离子组是（　　）
    A、Fe3+　K+　SO42-　NO3-
    B、Mg2+　NH4+　SO42-　Cl-
    C、Na+　K+　SO42-　NO3-
    D、K+　Na+　MnO4-　SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题．下列说法正确的是（　　）
    ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量．
    ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一．
    ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾．
    ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源．
    ⑤乙醇属于一级能源．
    A、①②⑤B、①②③
    C、③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（　　）
    A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-═Cu
    C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色
    D、a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则（　　）
    A、Zn为负极，MnO2为正极
    B、MnO2为正极，Zn为负极
    C、工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极
    D、Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    垃圾分类从你我他开始．废电池属于（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是（　　）
    A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1N
    B、lL 0．lmol?L-1的氨水中OH-离子数目为0.1N
    C、1L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1N
    D、1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶
    B．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    C．蒸馏操作时冷凝管进出水的方向是上口进，下口出
    D．NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    E．将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH
    F．分液操作所示，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    （2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”“＜”或“=”填写下列空白：
    ①用托盘天平称取8.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量
     
    8.4g．
    ②用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得NaOH溶液的物质的量浓度
     
    0.1mol?L-1．
    ③中和滴定实验时锥形瓶用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，则测得锥形瓶中待测液的浓度
     
    实际浓度．

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