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    在25℃下，将，a mol·L－1的醋酸(HAc)与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)＝c(Ac－)．则下列说法中，不正确的是

    [　　]

    A．

    此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

    B．

    反应平衡时溶液显中性

    C．

    用含a的代数式表示醋酸(HAc)的电离常数

    D．

    a肯定大于0.01

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?花都区模拟）（1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂
    不改变
    不改变
    反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知：
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g） 的△H=
    -1135
    -1135
     kJ?mol-1．
    （3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3?H2O的物质的量浓度
    (α-0.01)
    2
    (α-0.01)
    2
     mol?L-1．（说明：溶液的体积可以直接相加）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）合成氨反应反应：N2（g）+3H2（g） 
    高温、高压
    		催化剂
     2NH3（g）
    若在恒温下增大体系的压强，平衡
    向右
    向右
    （填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”“减小”或“不改变”）；
    （2）已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中加入过量的浓氨水，最后得到深蓝色溶液和白色沉淀，白色沉淀的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，生成该沉淀的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4++3H2O
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4++3H2O
    ．
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
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    （1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1示，根据图回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氩气，该反应的正反应速率将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；
    ②若A、C两点反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）图2是一定的温度和压强下工业上合成1molNH3过程中能量变化示意图．
    ①请写出工业合成氨的热化学方程式
     
    （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的盐酸与b mol?L-1的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，则c（Cl-）
     
    c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，将pH=a的MOH溶液VaL与pH=b的HX溶液VbL混合．（填大于，小于，等于）
    （1）如果M是Na+，X是Cl-，且a=12，b=2，所得混合液为中性，则Va
     
    Vb
    （2）如果M是Na+，X是CH3COO-，且a=12，b=2，若所得混合液为中性，则混合液中：CH+
     
    C OH-；
     Va
     
    Vb．

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