Na2SO3.Na2SiO3.Na2SO4.Na2CO34种溶液.只用一种试剂鉴别.应选用的试剂是( ) A．NaHCO3 B．NaOH C．HCl D．BaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Na₂SO₃，Na₂SiO₃，Na₂SO₄，Na₂CO₃4种溶液，只用一种试剂鉴别，应选用的试剂是（　）

A．NaHCO₃　　　　 B．NaOH　　　　　　　　 C．HCl　　 D．BaCl₂

答案：C
解析：

Na_２SO₃与盐酸反应生成有刺激性气味的气体，Na₂SiO₃与盐酸反应生成沉淀，Na₂SO₄与盐酸不反应，Na₂CO₃与盐酸反应产生无色无味的气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 的是（　　）

A．Cu+2 H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

B．2Na+H₂SO₄=Na₂ SO₄+H₂↑

C．3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

D．2Na+Cl₂=2NaCl

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na₂ S+2HCl═2NaCl+H₂S+SO₂+2H₂S═3S+2H₂ O）
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是

4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄

，装置中的NaOH溶液的作用是

吸收H₂S或SO₂气体

．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO₄溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：

有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出

，解释这种现象的离子方程式是

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，S^2-+2H⁺=H₂S↑

；品红溶液：

有气泡生成但不褪色

，出现这种现象的原因是：

加热后固体中所含的Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H₂S，而不含SO₂

．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO₄溶液中仍无明显的现象发生，原因是

加热后固体中所含Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H₂S和SO₂

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省赣州市十一县（市）高一上学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：单选题

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ：1 的是（）

A．Cu +2 H₂SO₄(浓) = CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O	B．2Na + H₂SO₄ = Na₂ SO₄ + H₂↑
C．3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃+ 3H₂O	D．2Na + Cl₂= 2NaCl

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科目：高中化学 来源：2015届江西省赣州市十一县（市）高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ：1 的是（）

A．Cu +2 H₂SO₄(浓) = CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O B．2Na + H₂SO₄ = Na₂ SO₄ + H₂↑

C．3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃+ 3H₂O D．2Na + Cl₂= 2NaCl

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省赣州市十一县市高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 的是（）
A．Cu+2 H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
B．2Na+H₂SO₄=Na₂ SO₄+H₂↑
C．3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
D．2Na+Cl₂=2NaCl

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