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根据所学知识完成下列问题:
(1)(CH3CH22C(CH32的名称为
 

(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式:
 

(3)2-甲基-1,3-丁二烯的键线式为
 


(4)分子中含氧官能团的名称是
 
考点:有机化合物命名
专题:有机化学基础
分析:(1)根据烷烃的系统命名法分析;
(2)最长的主链含有8个C原子,甲基处于2、6号碳原子上,乙基处于4号碳原子上,据此书写;
(3)首先写出结构式,根据结构式再写出键线式;碳碳键用线段来表现,画出键线式.拐点和端点表示碳原子,碳原子,H不必标出,杂原子(非碳、氢原子)不得省略,并且其上连有的氢也一般不省略;
(4)根据该有机物的结构简式写出其含有的官能团名称.
解答: 解:(1)根据有机物的命名原则,(CH3CH22C(CH32的名称为3,3-二甲基戊烷,故答案为:3,3-二甲基戊烷;
(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷中最长的主链含有8个C原子,甲基处于2、6号碳原子上,乙基处于4号碳原子上,其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3
故答案为:CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3
(3)2-甲基-1,3-丁二烯,1,2和3,4号C上含有碳碳双键,在2号C含有1个甲基,该有机物的结构简式为:CH2=C(CH3)-CH=CH2,所以键线式为
故答案为:
(4)含官能团-CHO的名称是醛基,故答案为:醛基.
点评:本题考查了有机物命名、键线式、结构简式的书写题目难度不大,注意掌握常见有机物的命名原则,能够正确书写键线式、结构简式及有机反应方程式,明确官能团的类型及名称.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C、用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

在8HNO3+3Cu═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反应中,
(1)反应中氮元素
 
电子,化合价
 
,被
 
,作
 
剂;
(2)
 
是氧化产物,
 
是还原产物.
(3)在参加反应的硝酸中,起氧化剂作用的硝酸与起酸性作用的硝酸的质量比为
 
.当反应生成标况下22.4L气体时,转移
 
mol电子.
(4)在上述化学方程式中用双线桥表明电子转移的方向和数目.

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)  K1△H<0  (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)  K2△H<0  (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=
 
(用K1、K2表示).
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡.测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,则平衡后n(Cl2)=
 
mol,NO的转化率а1=
 
.其它条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2
 
а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2
 
(填“增大”“减小”或“不变”.若要使K2减小,可采用的措施是
 

(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25.
①t℃时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=
 

②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡.此时FeO(s)转化率为50%,则x=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

绿矾(FeSO4?7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药.某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究:
(一)FeSO4?7H2O的制备.该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)制备FeSO4?7H2O晶体:
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,过滤除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍.
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;
③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;
⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存.
请回答下列问题:
(1)实验步骤①的目的是
 

(2)实验步骤②明显不合理,理由是
 

(3)为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质,实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,原因是
 

(二)探究绿矾(FeSO4?7H2O)热分解的产物
已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃,在加热条件下SO3具有比较强的氧化性.该小组设计如图的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

【实验过程】
①仪器连接后,检查装置的气密性;
②取一定量绿矾固体置于A中,通入N2以驱尽装置内的空气,关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管;
③观察到A 中固体逐渐变红棕色,B中试管收集到无色液体,C中溶液褪色;
④待A中反应完全并冷却至室温后,取少量反应后固体于试管中,加入硫酸溶解,取少量滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色;
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液,溶液变浑浊.
(4)实验结果分析
结论1:B中收集到的液体是
 

结论2:C中溶液褪色,可推知产物中有
 

结论3:综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3
【实验反思】
(5)请指出该小组设计的实验明显不足:
 

(6)分解后的固体中可能含有少量FeO,取上述实验④中硫酸溶解后的溶液少许于试管中,若只选用一种试剂鉴别,该试剂最合适的是
 
(填选项字母).
a.氯水和KSCN溶液     b.酸性KMnO4溶液      c.H2O2     d.NaOH溶液
(7)该兴趣小组的某同学认为,绿矾受热分解的产物中一定没有FeO,他的理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐
溶解
BaCl2
NaOH
Na2CO3
过滤
滤液
适量食盐
蒸发、结晶、烘干
精盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是
 

(2)第④步中,相关的化学方程式是
 

(3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?
A.称量时NaCl已潮解
 
           B.天平的砝码已锈蚀
 

C.定容摇匀时,液面下降又加水
 
   D.定容时俯视刻度线
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如图:已知:VO2+能被KClO3氧化成VO3-
请回答下列问题:

(1)步骤①所得废渣的成分是
 
(写化学式),操作I的名称
 

(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4n(水层)+2nHA(有机层)?2RAn(有机层)+nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱,其原因是
 

③中X试剂为
 

(3)⑤的离子方程式为
 

(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为
 
;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)<
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组利用如图所示原电池装置进行实验,请回答下列问题:
(1)电极反应
负极:
 

正极:
 

原电池总反应:
 

(2)电子流向:外电路中:电子从
 
极→
 
_极;
(3)电流方向:外电路中:电流从
 
极→
 
_极;
(4)
 
极发生氧化反应,
 
极发生还原反应
(5)电解质溶液中离子定向移动方向:阳离子→
 
,阴离子→
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)向等体积pH=3的醋酸和盐酸中,分别加入足量锌粒,起始放出H2的速率前者比后者
 
(填“快”、“慢”或“相等”).
(2)AlCl3溶液显酸性,用离子方程式表示原因
 
;如果向其中加入Na2CO3溶液则会产生明显的现象,用离子方程式表示原因
 
;如果将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到的固体是
 

(3)除去CuCl2溶液中的FeCl2,可先加适量新制氯水,后可加入过量下列物质中的
 

a、NaOH     b、CuO   c、Cu(OH)2   d、Na2CO3   e、CuCO3
(4)已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l)+2O2 (g)=2CO2 (g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ∕mol
②C(S)+O2 (g)=CO2 (g)△H=-393.5kJ∕mol
③2C(S)+2H2 (g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧的热化学方程式
 

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