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    将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）

    　

    A．

    稀硝酸

    B．

    稀盐酸

    C．

    硝酸铜

    D．

    氢氧化钠


    考点：

    铝的化学性质．.

    分析：

    表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，结合氧化铝与酸、碱的反应来解答．

    解答：

    解：表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，氧化铝具有两性，与硝酸、盐酸、NaOH均反应，但氧化铝与硝酸铜不反应，

    故选C．

    点评：

    本题考查Al及氧化铝的性质，为高频考点，把握完全钝化表面为氧化铝为解答的关键，侧重氧化铝两性的考查，题目难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对某酸性溶液(可能含有Br－，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：

    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

    ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

    对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是                    (　　)

    A．Br－                    B．SO

    C．H2SO3                  D．NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

    A．Na+、Mg2+、ClO—、NO           B． Al3+、 NH、 Br- 、Cl-

    C．K+ 、Cr2O、CH3CHO、 SO     D．Na+、K+ 、SiO、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2

    　

    B．

    常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2

    　

    C．

    常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间

    　

    D．

    常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1

    　

    B．

    已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

    　

    C．

    含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

    　

    D．

    已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

    　

    B．

    由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2

    　

    C．

    达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

    　

    D．

    压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与能源、环境、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

    　

    B．

    可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

    　

    C．

    世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

    　

    D．

    用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca（OH）2

    Mg（OH）2

    溶度积

    2.8×10﹣9

    6.8×10﹣6

    5.5×10﹣6

    1.8×10﹣11

    （1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为　不能　（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是　贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3　；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式　CaCO3\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}CaO+CO2↑　．

    （2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为　可以　（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他　能　（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是　Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣　．（用离子方程式表示）

    （3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10﹣3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为　10　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是                                          (　　)

    A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

    B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

    C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

    D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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