Question

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．
下列叙述正确的是（ ）

A．Y为CuSO₄溶液
B．正极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺
C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极
D．将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

Answer 1

【答案】分析：原电池是由两个半电池组成的，根据电池反应式2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 判断，铜是负极，银是正极，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，则铜极应处于含有铜离子的可溶性盐溶液中，银处于含有银离子的可溶性银盐溶液中，电子从负极沿大小流向正极．
解答：解：A．负极材料是铜，则X是可溶性铜盐，正极材料是银，则Y是可溶性银盐溶液，为硝酸银溶液，故A错误；
B．正极是银，正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag⁺+e^-=Ag，故B错误；
C．铜是负极，银是正极，电子从负极沿导线流向正极，电流从银沿导线流向铜，故C错误；
D．该原电池的电池反应式为2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s），如果将铜片浸入AgNO₃溶液中，则铜和硝酸银发生置换反应，所以发生的化学反应与该原电池反应相同，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池原理，难度不大，注意含有盐桥的原电池中，电极材料和其相应的盐溶液必须含有相同的金属元素，电子不进入电解质溶液中，为易错点．