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某同学尝试用所学的化学知识解释或解决生活中出现的现象和问题,下列解释或方案中合理的是
①利用强弱电解质的导电实验可鉴别纯净水和矿泉水
②打开汽水瓶盖时有大量气泡涌出,可用列夏特勒原理解释
③铁制自来水管与铜制水龙头连接时铁水管锈蚀更快,是因为形成原电池的缘故
④禽流感是一种传染病,高温蒸煮能够杀灭禽流感病毒.


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ③④
  3. C.
    ①②
  4. D.
    全部
D
分析:①根据纯净水和矿泉水中含有的离子来回答;
②汽水中溶解了较多的二氧化碳,利用压强对溶解平衡的影响来分析;
③根据原电池的工作原理来回答;
④根据蛋白质变性的原理来回答.
解答:①纯净水中的自由移动离子浓度不如矿泉水中的自由移动离子浓度大,所以导电性强的是矿泉水,反之是纯净水,故①正确;
②因在较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中,打开汽水瓶,压强减小,溶解平衡CO2+H20?H2CO3向逆向移动,则二氧化碳逸出,即可用勒复特列原理解释,故②正确;
③铁制自来水管与铜制水龙头连接时,金属铁做负极,所以铁水管锈蚀更快,故③正确;
④禽流感病毒属于蛋白质,高温下蛋白质会发生变性,故④正确.
故选D.
点评:本题考查实验与化学、生活的联系,明确化学和生活的联系密切,生活中处处皆化学知识,注意平时知识的积累是解题的关键,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Mol是那个物理量的单位


  1. A.
    质量
  2. B.
    长度
  3. C.
    摩尔质量
  4. D.
    物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4,其组成也可以表示成FeO?Fe2O3.现提供以下试剂,从中选择合适的药品,证明磁铁矿石中存在+2价铁元素.
试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象:
取少量磁铁矿石样品,加入过量的______溶解,取溶解后的液体少许,加入______,观察到______现象,可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素.
(2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物.
①请写出该反应的离子方程式(不要求配平)______.
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为______.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是


  1. A.
    标准状况下,11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
  2. B.
    一定条件下,0.1mol铝与一定量NaOH溶液充分反应后生成0.1molH2,则转移的电子数约为0.3 NA
  3. C.
    常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
  4. D.
    标状况下,NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质中属于电解质的是


  1. A.
    硝酸钾
  2. B.
    蔗糖
  3. C.
    金属铜
  4. D.
    食盐水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

“毒鼠强”是一种灭鼠药,具有极强的毒性,国家已禁止使用.它是一种含有C、H、O、N、S的有机物,其摩尔质量为240g/mol-1;其中所含碳元素的质量分数为20%,所含氢元素的质量分数为3.3%,氧元素的质量分数为26.7%,其余为N、S.(写计算过程)
(1)误食0.1g“毒鼠强”就可以使人死亡,0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少?
(2)试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列解释实验现象的反应方程式正确的是


  1. A.
    SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
  2. B.
    向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
  3. C.
    等浓度的NH4Al(SO42溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3
  4. D.
    铝热反应的原理为:Al2O3+2Fe数学公式2Al+Fe2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

(1)质量都为3g的镁和铝,物质的量之比为______;将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应,则消耗的盐酸的物质的量之比为______.
(2)在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c (Na+)=1mol/L,往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应,后得到2.33g白色沉淀,则原混合溶液中c (NO3-)=______mol/L.
(3)已知Cu3P中P为-3价,在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为______;
②当有8molH2O参加反应,上述反应转移的电子数目约为______ 个;
③上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为______.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是


  1. A.
    石蕊呈红色的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、ClO-
  2. B.
    新制饱和氯水中:Mg2+、Br-、Na+、SO42-
  3. C.
    将足量CO2通入时:K+、NH4+、Na+、HCO3-
  4. D.
    酚酞呈红色的溶液中:NH4+、I-、Na+、CO32-

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