Question

13．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（　　）
 

• A． 该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0
• B． 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大
• C． 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
• D． 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析 A、根据反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式，根据图Ⅱ可知，T₁＞T₂，高温时Y的体积分数大，平衡逆向移动，；
B、升高温度正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小；
C、减小体积平衡向体积减小的方向移动，根据反应X（g ）+3Y（g）?2Z（g），可知，平衡向正反应方向移动；
D、恒容条件下通稀有气体，反应中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动．

解答 解：A、根据图ⅠX浓度减小了（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Y浓度减小了（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，所以X、Y为反应物，Z的浓度增加了0.4mol/L，所以Z为生成物，它们的变化量之比为0.2：0.6：0.4=1：3：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为X（g ）+3Y（g）?2Z（g），根据图Ⅱ可知，T₁＞T₂，高温时Y的体积分数大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应△H＜0，故A正确；
B、升高温度正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故B错误；
C、减小体积平衡向体积减小的方向移动，根据反应A（g ）+3B（g）?2C（g）可知，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D、恒容条件下通稀有气体，反应中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查根据图写化学方程式，根据外界条件对平衡的影响判断反应的热效应，以及影响平衡移动的因素，难度不大，解题时要注意基础知识的灵活运用．