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    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L SO3 中所含分子数为NA
    B．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si-O键的个数为4NA
    C．10L PH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    D．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA

    分析 A、标况下三氧化硫为固体；
    B、1个硅原子形成4条硅氧键；
    C、pH=1的硫酸溶液中，氢离子的物质的量浓度为0.1mol/L；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、1个硅原子形成4条硅氧键，故含1mol硅原子的二氧化硅晶体中含4mol硅氧键，即4NA条，故B正确；
    C、pH=1的硫酸溶液中，氢离子的物质的量浓度为0.1mol/L，故10L溶液中氢离子的物质的量为1mol，个数为NA个，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ/mol
    （1）写出由甲烷与二氧化碳制一氧化碳和氢气的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol．
    （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
    二甲醚与乙醇互为同分异构体，都可作为原电池的燃料，两者的比能量不相同（填相同或不同）．
    （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
    ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
    ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下表是 25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
    化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

    Ka    		Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7　 Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2　 Ka2=6.4×10-5
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．若H2C2O4 与等物质的量的 KOH反应后所得溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（ H+）＞c（ C2O42-）＞c（ OH-）
    B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3-
    C．常温下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释过程中，表达式c（ H+）/c（ CH3COOH ）的数据变大
    D．pH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：c（ CH3COOK ）＞c（ NaClO ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（　　）
    A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
    C．原固体中n（Fe2O3）＞n（Cu）D．再加入铜后，溶液红色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．共聚法是将共聚单体引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性．此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：


    已知：
    （1）A为芳香烃，N含有甲基
    （2）M的结构简式为：．
    （3）R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示烃基）．
    （1）B的结构简式是；D中含氧官能团的名称是羟基；④的反应类型是消去反应．
    （2）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是．
    （3）②的反应试剂是HCl，设计该反应的目的是保护碳碳双键不被氧化
    （4）F与P按照物质的量之比为1：1发生共聚生成W的化学方程式是．
    （5）分子组成比E少2个CH2的有机物X有多种同分异构体，其中符合下列条件的X的同分异构体有9 种；
    a．能与氢氧化钠溶液反应
    b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀
    c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H2，请写出其中1mol该有机物最多消耗1mol氢氧化钠的一种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．酸性 HCl＞H2SO3B．金属性 Mg＞AlC．碱性 NaOH＞Mg（OH）2D．稳定性 HF＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
    方法I用碳粉在高温条件下还原CuO
    方法II
    用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    方法III电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
    （1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
    则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol-1．
    （2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：若温度不当，会生成Cu．
    （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
    该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2．
    （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
    并说明该装置制备Cu2O的原理阴极电极反应：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，获得Cu2O．
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
    2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）
    变化如下表所示．
    序号Cu2O a克温度01020304050
    ①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
    下列叙述正确的是cd（填字母代号）．
    a．实验的温度：T2＜T1
    b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
    c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
    d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是（　　）
    A．U、X、W 三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强
    B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．XZ2、YZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同
    D．T元素与U同主族且在下一周期，能形成化合物TW4、TZ2、T3Y4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知发生以下转化

    已知B的分子式为C3H8O，能与金属钠反应，且B的结构为一条直链，回答下列问题
    （1）A的结构简式为CH3CH=CH2，A中最少有6个原子共平面，最多有7个原子共平面；
    （2）试推测A的结构和性质，下列说法不正确的是（　　）
    a、与氯化氢反应只有一种产物  b、能使酸性高锰钾溶液腿色  c、能使溴水褪色   d、能发生加成反应
    （3）写出A、B、C化合物中官能团的名称：A中官能团碳碳双键；C中官能团醛基；
    （4）写出反应的化学方程式
    ①：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2OH反应类型：加成反应
    ②：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O反应类型：氧化反应
    ③：CH3COOH+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O反应类型：酯化反应
    （5）乙酸丙酯中能与NaHCO3反应的同分异构体有4种．
    （6）E是B的同系物，与B相差一个CH2，且E不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则E的结构简式为（CH3）3COH．

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