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    写出下列反应的化学方程式，并注明的反应类型
    （1）由乙烯制备聚乙烯的反应
     

    （2）用甲苯制TNT的反应
     

    （3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机反应
    分析：（1）乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯；
    （2）甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT，即三硝基甲苯；
    （3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯．
    解答： 解：（1）乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为nCH2=CH2
    催化剂
    ，
    故答案为：nCH2=CH2
    催化剂
    ，加聚反应（或聚合反应）；
    （2）甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT，即三硝基甲苯，反应的化学方程式为，
    故答案为：，取代反应；
    （3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热反应方程式：CH3CH2Br+NaOH
    醇
    △
    CH2=CH2↑+NaBr+H2O，
    故答案为：CH3CH2Br+NaOH
    醇
    △
    CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反应．
    点评：本题考查有机物的机构和性质，为高考常见题型，注意把握有机物的官能团的性质以及相关方程式的书写，为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是（　　）
    A、HCO3-
    B、Fe3+
    C、SO42-
    D、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（　　）
    A、溶液是电中性的，胶体是带电的
    B、两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸
    C、溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：C＜B
    B、元素A、C的氧化物均为共价化合物
    C、金属性：D＞C
    D、元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、元素周期表中一共有7个周期和18个族
    B、金属元素的原子最外层电子数一定都小于4
    C、质量数相同的两种原子，一定不互为同位素
    D、主族元素X的原子序数为a，所在周期的元素种数为b，则与x同族的下一周期的元素Y的原于序数一定为a+b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分．
    （1）Cu2+基态的电子排布式可表示为
     
    ；
    （2）SO42-的空间构型为
     
    （用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是
     
    ；写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：
     
    ；
    （3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为
     
    ；
    （4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是
     
    ．
    （5）CuS比CuO的熔点
     
    （填高或低），原因是
     
    ．
    （6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为
     
    （列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为
     
    pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
    （1）推断A、B、C、D、E的化学式．
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式．
    B与盐酸反应
     
    ；
    C与硫酸反应
     
    ；
    D与硫酸反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L-1的NaOH溶液250mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）
    A．计算　B．称量　C．
     
    　D．
     
       E．
     
      F．定容　G．摇匀、装瓶
    （2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有
     
    使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （3）需称量
     
    g烧碱固体，固体应该放在
     
    中称量．
    （4）定容时的操作应为用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约
     
    ，改用
     
    滴加至凹液面下沿与刻度线相平．
    （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是
     
    ．（双选）
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
    B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    D．定容时俯视刻度线
    E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    （6）若从所配制溶液取出100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度为
     
    ，若再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列化学方程式：（请注明反应条件）
    （1）甲苯→TNT
     

    （2）丙烯→聚丙烯
     

    （3）2-溴丙烷→丙烯
     

    （4）乙酸乙酯的制备
     
    ．

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