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    室温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1×10-12mol?L-1，则该溶液溶质不可能是（　　）
    A、HCl
    B、NaOH
    C、NH4NO3
    D、H2SO4
    考点：水的电离
    专题：
    分析：某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol/L＜10-7mol/L，说明该物质抑制水电离，则该物质为酸或碱．
    解答： 解：某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol/L＜10-7mol/L，说明该物质抑制水电离，则该物质为酸或碱，
    A．HCl水溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是HCl，故A不选；
    B．NaOH为强碱，其溶液呈强碱性，抑制水电离，所以溶质可能是NaOH，故B不选；
    C．NH4NO3为含有弱离子的盐，促进水电离，所以溶质不可能是NH4NO3，故C选；
    D．H2SO4为强酸，溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是H2SO4，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查了水的电离，明确酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离是解本题关键，再结合溶液中水的电离程度来确定溶质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
    B、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    C、一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应后，转移的电子数约为0.3NA
    D、标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（　　）
    A、各取少许溶液分别放入铜片
    B、分别与石蕊溶液作用
    C、各取少许溶液加入BaCl2溶液
    D、各许少许溶液分别放入铁片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8，则溶液的pH=
     
    ．
    ①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为
     
    ；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是
     
    ；
    ②0.2mo?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）
     
    mol?L-1．
    （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=
     
    ．
    ①该温度下（t℃），将100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
     
    ；
    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．
    （1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为
     
    ，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为
     
    ．
    （2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，
    为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

    则操作①的名称为
     
    ，试剂A的化学式为
     
    ．
    （3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是
     
    （填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D、用排饱和食盐水法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备Fe（OH）3，既可以通过复分解反应制备，又可以通过化合反应制备
     
    （判断对和错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的C（H+）大于HCN中水电离出的c（H+）
    B、由C（石墨）=C（金刚石）  AH=+1.90 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定
    C、向2.0 ml浓度均为O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中只可能含有下列5种离子中的几种：SO42-、Cl-、NH4+、Na+、Al3+（忽略极少量存在的H+与OH-）．为确认溶液组成，现进行如下实验：
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    （2）向（1）的滤液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（标准状况），在生成气体的过程中有白色沉淀生成并逐渐消失．下列结论正确的是（　　）
    A、原溶液中一定存在SO42-、Al3+、NH4+，可能存在Cl-、Na+
    B、原溶液中一定存在SO42-、Al3+、NH4+、Cl-，一定不存在Na+
    C、原溶液中：c（Cl-）＞c（SO42-）
    D、原溶液中：c（SO42-）=0.2 mol/L

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