A. | 向水中加入少量的CH3COONa | B. | 向水中加入少量的NaHSO4 | ||
C. | 加热水至100℃,pH=6 | D. | 向水中加少量的明矾 |
分析 酸、碱或强酸强碱形成的酸式盐能电离出大量的氢离子或氢氧根,能抑制水的电离,使水的电离平衡左移;盐类的水解能促进水的电离,使水的电离平衡右移;溶液显酸性的根本原因是氢离子浓度大于氢氧根浓度,而显酸性的溶液通常有:酸溶液,强酸弱碱盐溶液等.据此分析.
解答 解:A、醋酸钠溶于水后能水解,故能促进的电离,水的电离平衡右移,但其是强碱弱酸盐,故水解显碱性,故A错误;
B、NaHSO4是强酸强碱的酸式盐,溶于水能完全电离出大量的氢离子,故溶液显酸性,但对水的电离有抑制作用,即水的电离平衡左移,故B错误;
C、将水加热,水的电离平衡右移,但纯水永远显中性,故C错误;
D、明矾是强酸弱碱盐,水解显酸性,且水解对水的电离有促进作用,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了酸碱盐和加热等外界条件对水的电离的影响和溶液的酸碱性,难度不大,应注意纯水永远显中性,但显中性时pH不一定为7.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
化合物 | NaF | MgF2 | MgO | SiF4 | SiO2 |
熔点/K | 1266 | 1534 | 3125 | 183 | 1983 |
摩氏硬度 | 3,2 | 6.0 | 6.5 | 7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 在少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 | CH3CH2OH是弱电解质 |
B | 将SO2气体通入紫色石蕊溶液中,观察溶液颜色的变化 | 能证明SO2具有漂白性 |
C | 向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液,再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液 | 证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
D | 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴“84”消毒液,观察红色褪色的快慢 | 证明溶液pH的减少,“84”消毒液的氧化能力增强 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
污水中所含离子 | H+、OH- | CN- | Cu2+、Hg2+ |
处理方法 | 中和法 | 氧化还原法 | 沉淀法 |
物质 | Cu(OH)2 | CuS | FeS | PbS | HgS | CdS |
Ksp | 2.2×10-20 | 8.5×10 -45 | 6.3×10 -18 | 3.4×10-28 | 4×10-53 | 8×10-29 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
① | ||||||
② | ③ | ④ | ||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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