下列对食品添加剂亚硝酸钠( NaNO2)性质的分析,不正确的是
A.NaNO2含有钠元素,焰色反应呈黄色
B.NaNO2溶液呈碱性,可推知亚硝酸为弱酸
C.NaNO2属于盐,其水溶液能与钾反应生成钠
D.NaNO2中氮元素化合价为+3,既有氧化性又有还原性
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按照下列实验方法制备气体,既合理又实用的是(双选)( )
A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气
B.向浓盐酸中滴加浓硫酸制备HCl
C.Na2SO3与硫酸反应制备SO2
D.大理石与稀硫酸反应制备CO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应
Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
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科目:高中化学 来源: 题型:
以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。
其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物,A、Z均能发生银镜反应,C中不含甲基,1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2(标准状况)。请回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称为 ,B的结构简式为 。
(2)填反应类型:A→B ,C+W→H 。
(3)写出X→Y反应的化学方程式为:
。
(4)写出A与银氨溶液反应的化学方程式为:
。
(5)写出C+W→H的化学方程式为:
。
(6)符合下列条件分子式为C4H10O2的同分异构体有 种,并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为2∶2∶1的结构简式 。
①与C互为同系物,②若分子中有两个羟基不能连在同一个碳原子上。
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下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=+566.0 kJ·mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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下列方程式不能正确解释实验事实的是
A.0.l mol·L-l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO-+H+
B.Na2 CO3溶液能使酚酞试液变红:CO32- +H2OHCO3-+OH-
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe +8H+ +2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,出现红褐色沉淀:
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe( OH)3(s)+3Mg2+(aq)
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科目:高中化学 来源: 题型:
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是
A.混合酸中NO3- 物质的量为2mol•L-1
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+, BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.混合酸中H2SO4 的物质的量的浓度为2.5mol
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用下列提供的试剂和操作除去各种粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质),将序号填在表格内,发生化学反应的写出其反应的化学方程式。
试剂:A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氧气 D.水 E.二氧化碳 F.不加其他试剂
操作:(1)加热 (2)加热熔融 (3)高温灼烧 (4)过滤
(5)分液 (6)结晶
物质 | 试剂 | 操作 | 有关的化学方程式 |
①SiO2(CaCO3) | |||
②SiO2(Si) | |||
③NaCl(SiO2) | |||
④SiO2(NH4Cl) | |||
⑤Fe2O3(SiO2) |
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下列说法正确的是
A.氧化还原反应不一定有电子的得失或转移
B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应[
C.金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质
D.碱性氧化物一定是金属氧化物
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