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    【题目】在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）C（g）符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（　　）

    A.p3＞p4，Y轴表示A的转化率

    B.p3＞p4，Y轴表示B的质量分数

    C.p3＞p4，Y轴表示B的转化率

    D.p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

    【答案】B

    【解析】

    由图1可知，温度T1时，P2到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P2>P1，压强越大，C%越大，则正反应方向为体积减小的方向；压强P2时，T1到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T1>T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应，

    A．升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P3>P4，选项A正确；

    B．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的质量分数增大，增大压强平衡向正反应方向移动，B的质量分数减小，则P3<P4，选项B错误；

    C．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，则P3>P4，选项C正确；

    D．混合气体总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，则P3>P4，选项D正确。

    答案选B。

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    【题目】以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3－O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是( )

    A.a极为电池的正极

    B.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

    C.当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 mol

    D.外电路的电流方向为从a极流向b极

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    【题目】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

    A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

    B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

    C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

    D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，完全正确的一组是( )

    ①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

    ②给盛有液体的体积超过容积的试管加热

    ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

    ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管

    ⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

    ⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥

    ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

    ⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体

    ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

    ⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．

    A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）

    A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的质量分数变大 D.a＜c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I已知下列热化学方程式：

    ①H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJmol-1

    ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJmol-1

    ③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJmol-1

    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJmol-1

    回答下列问题：

    (1)上述反应中属于放热反应的是_________________

    (2)H2的燃烧热△H=___________________

    (3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________________

    (4)表示CO燃烧热的热化学方程式为．________________

    II已知：(1)P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10（s）△H1＝－2983．2kJ/mol

    (2)P(s,红磷)+ O2(g)= P4O10(s) △H1＝－738.5kJ/mol,则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________。相同的状况下，能量较低的是_________________；白磷的稳定性比红磷_________________（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(s)＋B(g) ==3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

    A. υ(A)＝1.5 mol·L1·s1B. υ(B)＝0.5 mol·L1·s1

    C. υ(C)＝0.8 mol·L1·min1D. υ(D)＝4mol·L1·min1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

    (1)该反应的化学方程式为__________________，此反应平衡常数的表达式为K=________。

    (2)从开始到最初达到平衡，C的平均反应速率v（C）＝________________。3min时，A的转化率=________%。该反应的________0。（填“”、“”或“”）

    (3)对于该反应改变某些条件，化学反应速率及化学平衡状态可能会发生变化，请回答：

    ①恒温恒容充入惰性气体，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同）

    ②恒温恒压充入惰性气体，平衡______移动，化学反应速率_______（填“加快”或“减慢”）

    ③升高温度，平衡______移动。

    (4)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：

    ①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是_______,t5时刻改变的外界条件是_______。

    ②a、b、c三个阶段中，C的体积分数最大的是________,

    ③a、b、c三个阶段的平衡常数分别用K1、K2、K3表示则：K1、K2、K3 之间的关系为___________（用“”、“”或“”连接）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式为（ ）

    A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C4H6O3

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