如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容.请回答下列问题: (1)配制90mLmol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL． (2)可供选用的仪器有:①20mL量筒.②10mL量筒,③50mL烧杯,④托盘天平,⑤100mL容量瓶.⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是． A．①③⑤⑥⑦B．②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：

（1）配制90mLmol•L^﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL．

（2）可供选用的仪器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶，⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是．

A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥

（3）对所配置的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于2mol•L^﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因．

A．．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

（4）在实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；加真流水到刻度约1cm﹣2cm处应；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液．

分析：（1）根据c=计算浓H₂SO₄的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；

（2）选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答；

（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断；

（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答．

解答：解：（1）没有90ml容量瓶．应配制100ml溶液，浓H₂SO₄的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，

所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，故答案为：5.4；

（2）浓硫酸的体积为5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②③⑦⑤⑥，故答案为：B；

（3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；

B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；

C．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；

E．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；

F．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．

故选：ACE；

（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，重新配制；加蒸馏水到离刻度线2﹣3cm处，应用胶头滴管逐滴滴加到凹液面与刻度线相切；俯视观察到液面刚好达到刻度线，加入的蒸馏水偏少，应该平视刻度线，继续滴加蒸馏水到凹液面与刻度线相切；转移溶液时，不慎将液滴掉在容量瓶外面，操作失败，需要重新配制，故答案为：重新配制；改用胶头滴管滴加；改为平视，继续加水到刻度线；重新配制．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意从c=理解配制原理，注意浓硫酸的稀释．

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高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（　　）

	A．	超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有4个K⁺和4个
	B．	晶体中每个K⁺周围有8个，每个周围有8个K⁺
	C．	晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个
	D．	晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1