Question

【题目】工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺： CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式 ．
（2）写出CaC2中阴离子C22﹣的一种等电子体的化学式 ．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为 ．
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 ．其中氮原子的杂化方式有 ．
（5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2﹣距离最近的Ca2+的个数为 ． CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）[Ar]3d54s1
（2）N2、CO、CN﹣等任写一个
（3）1：7
（4）sp2、sp3
（5）6；CaO晶体中Ca2+、O2﹣的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl﹣大，CaO晶体的晶格能大
【解析】解：（1）Cr原子核外电子数为24，核外电子排布式为[Ar]3d54s1 ， 所以答案是：[Ar]3d54s1；（2）原子总数相同、价电子总数（或电子总数）相同的微粒互为等电子体，与C22﹣的一种等电子体的化学式为：N2、CO、CN﹣等，所以答案是：N2、CO、CN﹣等任写一个；（3）CO（NH2）2中C原子与氧原子之间形成C=O双键，C原子与N原子之间形成2个C﹣N单键，N原子与H原子之间共形成4个N﹣H键，单键是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，所以1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为1：7，所以答案是：1：7；（4）环中N原子形成2个σ键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，氨基中N原子形成3个σ键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，所以答案是：sp2、sp3；（5）以体心O2﹣研究，与之最近的Ca2+位于面心，故与之最近的Ca2+共有6；CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是：CaO晶体中Ca2+、O2﹣的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl﹣大，CaO晶体的晶格能大， 所以答案是：6；CaO晶体中Ca2+、O2﹣的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl﹣大，CaO晶体的晶格能大．