精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
欲配制0.1mol/L盐酸溶液500mL,回答下列有关问题:
(1)用量筒量取密度1.19g/cm3,溶质的质量分数36.5% 的浓盐酸约
 
mL注入
 
中.
(2)已有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒,还需要需要用到哪些玻璃仪器
 

(3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
 
(填选项代号).
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,剩余少量的水
B.砝码上面有锈斑
C.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
D.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就定容.
考点:配制一定物质的量浓度的溶液
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:(1)先计算浓盐酸的物质的量浓度,再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸的体积;
(2)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答;
(3)根据c=
n
V
判断.
解答: 解:(1)浓盐酸的物质的量浓度c=
1000ρω
M
=
1000×1.19×36.5%
36.5
=11.9mol/L;设需要浓硫酸的体积为V,0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V,V=0.0042L=4.2mL.用量筒量取密度1.19g/cm3,溶质的质量分数36.5% 的浓盐酸应注入烧杯中,
故答案为:4.2  烧杯;
(2)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的玻璃仪器为:烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:500mL容量瓶;
(3)A.容量瓶用蒸馏水洗净后,剩余少量的水,所配溶液浓度无影响;
B.砝码上面有锈斑,溶质的量偏大,配制的溶液浓度偏大;
C.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低;
D.未将洗涤玻璃棒和烧杯的洗涤液转入容量瓶中,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低;
故选CD.
点评:本题考查了配制一定浓度的溶液中的误差分析,题目难度中等,注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法,明确误差分析的方法与技巧.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于0.10mol?L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是(  )
A、溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-
B、25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C、离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-
D、温度升高,c(HCO3-)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知下列热化学方程式:
①NaOH (aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
②C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol
③2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=-787kJ/mol
回答下列问题:
(1)C(s)的标准燃烧热为
 

(2)写出CO燃烧的热化学方程式
 

(3)反应①经常用于实验室的中和热测定,测定装置如图1所示

仪器A的名称是
 
,碎泡沫塑料的作用是
 
,用相同浓度和体积的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会
 
57.3kJ/mol (填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.图2为氢氧燃料电池的结构示意图,试回答下列问题:
①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式
 

②用该电池电解饱和食盐水,当有1molH2反应时,所产生的氯气用于制备漂白粉,可以制的漂白粉
 
克.
(5)钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化学腐蚀原理如图所示:
①写出该电池反应的总反应方程式:
 

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在如图3虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动的方向.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)现有以下物质:①NaCl溶液;②液态SO3;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰;  ⑦Cu其中:属于电解质的是
 
;属于非电解质的是
 
;能导电的是
 
(以上都用序号填写).
(2)
 
34
16
S2-微粒中的质子数是
 
,中子数是
 
,核外电子数是
 

(3)由1H216O与2H217O所代表的物质中,共有
 
种元素,
 
种原子,
 
种分子.
(4)现有11.0g 由
 
2
1
H
 
18
8
O
组成的水分子,其中含中子数为
 
mol,电子数为
 
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

使CO2在一定条件下发生分解反应:2CO2=2CO+O2,在某一时刻测得混合气体对氢气的相对密度为20,则,此时CO2的分解了
 
%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)18O原子结构示意图
 
,质量相等的O3和O2中,原子个数之比为
 

(2)甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
1
2
,画出甲离子的结构示意图
 

(3)某硫原子的质量是a g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则m g该硫原子的物质的量为
 
mol
(4)把200mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为
 
 mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

向200mL 6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3,产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定).请回答下列问题:
(1)设OE段的反应速率为v1,EF段的反应速率为v2,FG段的反应速率为v3,则速率从大到小的顺序为
 
.(用v1、v2、v3表示)
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向该溶液中加入下列物质,你认为可行的是
 
 (填字母)
A.蒸馏水    B.氯化钾固体   C.氯化钠溶液   D.浓盐酸    E.降低温度   F.减少CaCO3
(3)计算加入CaCO3的质量?(写出计算过程)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄.
(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能,①Cl2、②Cl-
乙同学结合甲的推测,认为其中一种可能可以排除,你认为可以排除的可能是(填序号)
 
,并用简要的文字和离子方程式说明理由
 

(2)上述反应的离子方程式为
 

(3)为检验上述反应中的还原产物,请选择所需实验步骤,并按先后次序排列:
 

A.取一支试管,加入上述反应后的溶液少许
B.再加入过量Ba(NO32溶液,出现白色沉淀.
C.再加入过量BaCl2溶液,出现白色沉淀.
D.过滤;取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

从Cu、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的,按要求各写出一个方程式.
(1)化合反应
 
(化学方程式)
(2)分解反应
 
(化学方程式)
(3)置换反应
 
(离子方程式)
(4)有气体放出的复分解反应
 
(离子方程式)
(5)有沉淀生成的复分解反应
 
(离子方程式)

查看答案和解析>>

同步练习册答案