Question

【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。

（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。

（3）C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

（4）D－的结构示意图是________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为____________________________________________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s1 第三周期第ⅢA族 小于 3 p 哑铃 NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O

【解析】

A.是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂,可知A是Na；Al(OH)3是两性氢氧化物，B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，氨气作制冷剂，故C为N；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂, D为Cl。

根据题中表格信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。

（1）A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1 ；

（2）B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)＜r(Na＋)，故答案为：第三周期第ⅢA族 ；小于；

（3）C为N，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形，故答案为： ； 3 ； p ；哑铃；

（4）D为Cl， Cl－的结构示意图为，故答案为：；

（5）B的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH ，反应的方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；D的氢化物的水化物为HCl ，反应的方程式为：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；故答案为：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O ；

3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O。