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    7．饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体（碳原子数不大于4），其中A分子中含有碳原子数多于B．将A和B按一定比例混合．1L混合气体完全燃烧后在同温、同压下得到3.6LCO2．试推断该混合气体的可能组合．将结果填入下表．
    编号A的分子式B的分子式
    ①
    ②
    ③
    ④

    分析 根据体积之比等于物质的量之比，由混合气体1L充分燃烧后得到同温同压下3.6LCO2，可知混合气体的平均分子式为C3.6Hx，然后根据要想碳原子的平均值为3.6，必须有一种烃的碳原子数小于3.6，另一种烃的碳原子数大于3.6，且碳原子数若＞4，那么常温下不是气体，故一种烃中最多为4个碳，据此讨论即可；

    解答 解：因1升混合气体充分燃烧后生成3.6升CO2，且A分子的碳原子数比B分子的多，混合气体只能由碳原子数大于3.6的烷烃（C4H10）和碳原子数小于3.6的烯烃或炔烃（C3H6和C2H4、C3H4和C2H2）组成．它们有四种可能的组合：C4H10、C3H6；C4H10、C2H4；C4H10、C3H4；C4H10、C2H2，故答案为：

    编号A的分子式B的分子式
    ①C4H10C2H4
    ②C4H10C2H2
    ③C4H10C3H6
    ④C4H10C3H4
    ．

    点评 本题考查有机物的燃烧和差量法的使用，有一定的难度，注意根据燃烧的方程式进行判断．

    练习册系列答案
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    17．地壳中硅元素的主要存在形式是（　　）
    A．二氧化硅   硅酸盐B．四氯化硅   硅酸
    C．碳化硅   硅酸钠D．硅   硅酸盐

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    18．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．液化石油气（LPG）的主要成份是碳氢化合物
    B．氮氧化物和氟氯烃的排放引发臭氧空洞
    C．CHCl3不存在同分异构体，可以证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构
    D．沸点：正丁烷＞异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L-1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．

    （1）甲池中，镁片上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往负极（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）写出乙池中负极的电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-十2H2O．
    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强（填写元素符号）．
    （4）由此实验，以下结论正确的是AD．
    A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
    （1）纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．
    请写出H2O2的电子式．
    （2）H2O2有“绿色氧化剂”的美称，天津爆炸事件，采用双氧水消除废液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3． 保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填代号）．

    （3）若液态肼和强氧化剂液态H2O2反应，产生大量N2和水蒸气放出大量热，已知在此条件下0.4mol肼与足量H2O2（l）反应放出256.652kJ的热量，则该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1；若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是408.815 kJ．
    （5）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023．
    （6）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．Na2O和Na2O2B．N2和NeC．MgCl2和Na2SD．HCl和NaOH

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    19．有机化合物F（C13H18O）是一种很重要的食物食料，其合成路线有多条，其中一条合成路线如图：

    （1）A的分子式为C13H20O，D中含氧官能团的名称为羰基、酯基．
    （2）反应a-e中，属于取代反应的是bd（填字母）．
    （3）F的结构简式是．（已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键）
    （4）转化过程中，步骤b的目的是防止羟基被氧化；该步骤发生反应的化学方程式为+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$、+H2O．
    （5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：
    A．遇FeCl3溶液会发生显色反应
    B．核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰
    C．1mol该物质最多可消耗3mol NaOH
    D．能发生银镜反应
    （6）参照上述合成路线，设计一条以 为原料制备聚1，3-丁二烯-{CH2-CH=CH-CH2}-n的合成路线．$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    16．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）
    A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用
    B．只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物
    C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
    D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．生产K2FeO4的工艺流程如图所示：

    （1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O．
    （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．

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