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    13．下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A．H2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3B．CH3COOH与KOH；HCl与NaOH
    C．BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与（NH4）2SO4D．HCl与Na2CO3；HCl与NaHCO3

    分析 A．反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应；
    B．醋酸是弱酸，离子方程式中保留化学式；
    C．氢氧根离子和铵根离子生成NH3•H2O为弱碱；
    D．碳酸氢钠在溶液中电离出碳酸氢根离子．

    解答 解：A．H2SO4与NaHCO3、NaHSO4与KHCO3的离子方程式都是HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A错误
    B．CH3COOH与KOH反应的离子方程式为：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，HCl与NaOH反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，不能用同一个离子方程式表示，故B错误；
    C．氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Ba（OH）2与（NH4）2SO4的离子方程式为SO42-+Ba2++2NH4++2OH-=2NH3•H2O+BaSO4↓，不能用同一个离子方程式表示，故C错误；
    D．Na2CO3溶液与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，碳酸氢钠与HCl反应的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电解质的强弱及物质的溶解性即可解答，题目难度中等，注重分析能力与知识综合应用能力的训练．

    练习册系列答案
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    3．利用如图所示装置，将10mL CCl4（沸点76.7℃）和10mL甲苯（沸点110.6℃）的混合物进行蒸馏分离．下列说法正确的是（　　）
    A．冷凝水的进出口方向正确B．应选用20 mL的蒸馏烧瓶
    C．温度计液泡应插在混合液中D．锥形瓶中收集到的是甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
    B．Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同
    C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
    D．在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为5Y?X
    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
    C．根据t2时的数据，可求出该温度下的平衡常数
    D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于物质的用途说法不正确的是（　　）
    A．过氧化钠可以用呼吸面具中供氧剂
    B．氧化铝的熔点高，可用作耐火材料
    C．铝热反应原理是炼铁最常见的反应原理
    D．青铜是我国使用最早的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于HD的描述，不正确的是（　　）
    A．在受热条件下，HD能还原氧化铜
    B．HD能在氯气中燃烧生成HCl和DCl气体
    C．是一种非金属单质
    D．是一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中错误的是（　　）
    A．离子晶体在熔化状态下能导电
    B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
    C．原子晶体中一定有非极性共价键
    D．分子晶体中不一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．钨酸钙是非常重要的化学原料，主要用于生产钨铁、钨丝及钨合金等钨制品．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙．发生反应：
    Ⅰ．WO42ˉ（aq）+Ca（OH）2（s）?CaWO4（s）+2OHˉ（aq）  K1
    已知：反应Ⅰ的平衡常数K1理论值如下表
    温度/℃255090100
    K179.96208.06222.88258.05
    请回答下列问题：
    （1）判断反应Ⅰ的△S＞0、△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （2）氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小．它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：
    Ⅱ．CaWO4（s）?Ca2+（aq）+WO42ˉ（aq）     K2
    Ⅲ．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OHˉ（aq）     K3
    ①根据反应Ⅰ～Ⅲ，可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K1=K1=$\frac{{K}_{3}}{{K}_{2}}$（用K2、K3表示）．
    ②根据反应Ⅱ，图为不同温度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．则T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．T1时，向0.5mol•Lˉ1钨酸钠的碱性溶液中，加入适量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42ˉ的转化率为60%，此时溶液中c（Ca2+）=5×10ˉ10mol•Lˉ1．（假设反应前后体积不变）
    （3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量的某种酸性物质，有利于提高WO42ˉ的转化率．反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3．
    ①在反应混合液中不直接通入CO2，其理由是碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3，降低WO42ˉ的转化率；
    ②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由加入酸性物质与OHˉ反应，使溶液中OHˉ浓度减小，平衡向生成CaWO4的方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮及其化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）已知肼N2H4（1）的燃烧热为622.0kJ/mol，当用N2O4（1）做氧化剂时，肼可作火箭燃料，另知N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1，水的汽化焓为+44.0kJ/mol．则火箭点火时发生的热化学方程式为N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.5kJ/mol
    （2）已知2NO2（g）?N2O4（g），将一定量的NO2、N2O4混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中
    ①若维持容器温度不变，反应过程中各物质的量浓度c随时间t的变化关系如图1所示．则a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是c＞d＞b＞a（填字母）．计算该温度下反应的平衡常数为1.11 L/mol
    ②若改变温度，平衡体系中N2O4的质量分数W随温度T的变化关系如图2所示，则A、B、C、D、E各状态中v（正）＜v（逆）的是D；维持T1不变，设由E点到A点所需时间为x分钟，维持T2不变，设由D点到C点所需时间为y分钟，则x＞y（填“＞”“＜”或“=”）

    （3）一定条件下，某密闭容器已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化学平衡，其时间速率图象如图3所示，下列选项对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是A
    A、减小压强，同时升高温度，平衡正向移动
    B、增加B（g）浓度，同时降低C（g）浓度，平衡不移动
    C、增加A（g）浓度，同时降低温度，平衡不移动
    D、保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动
    （4）工业上常利用吸热反应C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）制备氢气，某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得反应速率与时间的关系如图4所示．可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到了平衡状态，如果t2、t4、t6时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低t7-t8．t4时刻改变的条件是降低温度．

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