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    下列实验方案不可行或结论不正确的是
    ① 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯
    ② 将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素
    ③ 分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    ④ 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
    ⑤ 向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]
    A．①②B．①③⑤C．②④D．③④⑤
    A

    试题分析：①、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯，应该用溴水，①不正确；
    ②、将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，应该先加入硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素，②不正确；
    ③、分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，③正确；
    ④、醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。则向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，醋酸产生的气体体积多，所以通过比较产生H2的体积判断可以两种酸的电离程度是醋酸＜盐酸，④正确；
    ⑤、由于沉淀容易向生成更难溶的方向进行，所以向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，如果产生黄色沉淀，则可以证明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，⑤正确，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从下列事实所得出的相应结论正确的是(  )
    序号
    		实验事实
    		结论
    ①
    		Cl2的水溶液可以导电
    		Cl2是电解质
    ②
    		将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
    		还原性：Mg>C
    ③
    		常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
    		非金属性：P>N
    ④
    		某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    		该溶液中一定有NH4+
     
    A.①②      B．②④      C．①③      D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论或解释
    A
    		向盛有0．5mol?L-1 Fe（NO3）2溶液的试管中加入0．5mol?L-1 H2SO4溶液
    		在试管口处出现红棕色气体
    		溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
    B
    		向PbI2饱和溶液中滴加几滴0．1mol?L-1 KI溶液
    		出现黄色沉淀
    		说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在
    C
    		向白色ZnS沉淀上滴加0．1mol?L-1 CuSO4溶液，振摇
    		沉淀变为黑色
    		ZnS沉淀转化为CuS沉淀
    ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）
    D
    		用1mol?L-1醋酸溶液和1mol?L-1盐酸分别做导电性实验
    		醋酸溶液对应的灯泡较暗
    		醋酸是弱电解质
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    请回答：
    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：                         。
    （2）试剂X是      。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是       。
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是             。

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式                               ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

    （1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
    ①实验前需进行的操作是            ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是             。
    ②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；                     。
    ③实验终了时，待恢复至室温，先             ，再平视刻度线读数。
    （2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
    方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 
    方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
    ①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至          。方案I中过氧化镁的质量分数为       (用含a、b的表达式表示)。
    ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为            （用含V的表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
    查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设：假设l：红色粉末是Fc2O3   假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物
    设计实验：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
    （1）若假设1成立，则实验现象是__            。
    （2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____。筒述你的理由             .
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，则其质量比为____，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式          。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fc2O3，和Cu2O的混合物。
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu2O的质量分数为         。
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下：
    物 质
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1.4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
     
    实验室有下列试剂可供选择： A．氯水  B．H2O2  C．NaOH     D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：①试剂1为___        _，试剂2为           （填字母）。
    ②固体X的化学式为____，③操作I为_          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法正确的是
    A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液
    B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定
    C．用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体
    D．用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学兴趣小组设计了如下实验装置(图中部分夹持仪器已略去）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

    请回答下列问题：
    （1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原因是①_____②_____
    （2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是_____________________，C 的作用是___________________
    （3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为________________(写表达式)。
    （4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是________________。
    （5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    I：只含有Fe3+； II：只含有Fe2+；III：________________________
    验证III的实验方法是________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学如图所示装置进行实验，当滴入液体后出现气球体积缩小了，则使用的固体和液体试剂可能是（   ）
    A．铜与浓硫酸B．铁与浓硫酸
    C．铝和氢氧化钠溶液D．二氧化锰和浓盐酸

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