一定温度下.在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g).发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH＝+484 kJ·mol-1.不同时间产生O2的物质的量见下表: 时间/min 20 40 60 80 n(O2)/mol 0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.002 0 下列说法正确的是( ) A．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，发生反应：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列说法正确的是(　　)

A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

B．前20 min内的平均反应速率v(H₂O)＝2.5×10^－5mol·L^－1·min^－1

C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率

D．使用颗粒更小的纳米级Cu₂O，可以增大平衡时O₂的体积分数

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．②点所示溶液中：c(Na⁺)＝c(Cl^－) + c(ClO^－)

C．I^－能在②点所示溶液中存在

D．①到②水的电离程度逐渐减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下将3 mol CO₂和2 mol H₂混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)

(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K₁＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K₂＝________，反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K₃＝________。

(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K₄为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

A．容器中压强不变

B．c(CO₂)＝c(CO)

C．生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(5)在1 000 ℃下，某时刻CO₂的物质的量为2.0 mol，则此时v_正________v_逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO₂的转化率为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为 mol·L^-1·s^-1；反应的平衡常数K₁为。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a：T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是。

b：列式计算温度T时反应的平衡常数K₂ 。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g) aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是(　　)

A．图甲，p₁>p₂，a<3

B．图甲，T₁<T₂，Q>0

C．图乙，t₁时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

D．图乙，如果a＝3，t₂时表示向体系中加入了催化剂或增大压强

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生如下反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH₃OH)为0.2 mol·L^－1。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)。