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    4．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO32-、SiO32-、SO42-等离子，取该溶液100mL进行如图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）．下列说法不正确的是
    （　　）
    A．原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42-
    B．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    C．原溶液一定存在K+、CO32-，可能存在NO3-
    D．原溶液不存在NO3-时，c（K+）=0.8mol•L-1

    分析 由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；加盐酸有气体生成，则该溶液中含有CO32-、SO32-中1种或2种，其浓度之和为$\frac{\frac{0.56L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Al3+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为：$\frac{\frac{2.4g}{60g/mol}}{0.1L}$=0.4mol/L；由流程Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在，据此进行解答．

    解答 解：由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；加盐酸有气体生成，则溶液中含有CO32-、SO32-中1种或2种，其浓度之和为$\frac{\frac{0.56L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Al3+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为：$\frac{\frac{2.4g}{60g/mol}}{0.1L}$=0.4mol/L；由流程Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在，
    A．由以上分析得，原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42-，故A正确；
    B．由以上分析得，实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故B正确；
    C．加盐酸有气体生成，则该溶液中含有CO32-、SO32-中1种或2种，其浓度之和为$\frac{\frac{0.56L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=0.25mol/L，则不能说明一定含CO32-，故C错误；
    D．根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，若原溶液不存在NO3-时，故c（K+）=0.8mol•L-1，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查离子共存、离子检验等知识，难度中等，注意掌握离子反应反应条件及常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点．

    练习册系列答案
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    图中E1代表的意义是反应物的活化能．反应热△H的表达式为E1-E2 （用E1、E2表示）．
    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图2所示：
    ①图3是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200-250℃．
    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO）对应的脱氮率如图4所示，脱氮效果最佳的c（NO2）/c（NO）=1：1．已知生成11.2L N2（标况下）反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-4QkJ/mol．
    （3）工业上合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （l）△H．
    在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图5所示．
    A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡转化率为37.5%．
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    15．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如图：
     已知：
    请回答：
    （1）C的化学名称为聚氯乙烯；M中含氧官能团的名称为酯基．
    （2）F-G的反应类型为消去反应；检验产物G中新生成官能团的实验方法为取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热．反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键
    （3）C-D的化学反应方程式为．
    （4）E的结构简式为；H的顺式结构简式为．
    （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；
    ①属于芳香族化合物  ②能发生水解反应和银镜反应．
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    A．增加A物质的质量B．向容器中再充入B气体
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    D．天然气代替煤作燃料可减少环境污染

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    （5）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H2SO4、ZnSO4．

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    16．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是（　　）
    A．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
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    C．将已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟
    D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%

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    13．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用
    B．青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液
    C．青蒿素分子中含有碳氧双键，但不能发生加成反应
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    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4 NA
    B．6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA
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    D．64 g加热了的铜丝在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2 NA

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