Question

在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠，通过pH传感器绘制了如下图像。通过对图像的分析，你认为下列推断正确的是

1. A.
   碳酸钠的浓度为0.001mol·L^-1
2. B.
   在pH=7时溶液中[Na^-]=[Cl^-]
3. C.
   在pH=6时：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]
4. D.
   c→d发生的主要离子反应：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

Answer 1

C
试题分析：A、pH=11是由于CO₃^2-的水解造成的，CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-，由于碳酸钠是部分水解，故c(Na₂CO₃)>c(OH^-)，故c(Na₂CO₃)>0.001 mol/L，错误；B、由曲线的突变可知pH=7时，所用酸为最后所用酸的一半，所以此时的溶质并不只是氯化钠，错误；D、c→d发生的主要反应为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，错误。
考点：考查水溶液中离子浓度，主要考查考生对水溶液中离子反应等知识的灵活运用能力。