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    下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（   ）
    A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol
    D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
    B
    A项△H＞0（反应吸热），说明金刚石能量比石墨高，而物质具有的能量越高，该物质越不稳定，故A错误；
    大多数的化合反应为吸热反应，即△H1＞0，△H2＞0；再比较两反应：I2（g）＞I2（s），其余物质能量相同；而△H1=E[2HI（g）]-E[H2（g）]-E[I2（g）]，△H2= E[2HI（g）]-E[H2（g）]-E[I2（s）],故△H1＜△H2，B正确；
    中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，而H2SO4和Ba（OH）2反应时除生成水之外，还会生成BaSO4沉淀，故C错误；
    在热化学方程式的物质系数，表示参加该反应的各物质的物质的量，不表示体积，故D错误；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）（1）已知1 g丙烷完全燃烧生成气态水，放出的热量是47 kJ，又知：
    H2O（l）== H2O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol－1，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为             
                                                     
    (2)下图中能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

    (3)已知在298K时下列反应的反应热为：
    ①CH3COOH（l） + 2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O （l）△H1＝－870.3KJ/mol
    ②C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H2＝－393.5KJ/mol
    ③H2（g）+1/2O2（g）＝H2O （l） △H3＝－285.8KJ/mol
    则反应：2C（s） +2H2（g） +O2（g）＝CH3COOH（l）的反应热
    △H=         KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1
    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1
    则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（   ）
    A．-488.3 kJ·mol-1B．-244.15 kJ·mol-1C．+488.3 kJ·mol-1D．+244.15 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5 KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）试回答下列各问题：
    （1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                 。

    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
    ①已知：H2(g)+Cl2(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
    键能ΔH298(H—H)="436" kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)="247" kJ/mol,则ΔH298(H—Cl)=         。
    ②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                       。
    （3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH="-a" kJ/mol
    ②3Fe2O3(s)+CO(g)  2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH="-b" kJ/mol
    ③Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)   ΔH="+ckJ/mol"
    则FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)   ΔH=-               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（   ）
    A．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（g）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1
    B．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）?ΔH="-5" 518 kJ·mol-1
    C．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1
    D．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）
     
    		键能
    		 
    		键能
    		 
    		键能
    H－H
    		436
    		Cl－Cl
    		243
    		H－Cl
    		432
    S＝S
    		255
    		H－S
    		339
    		C－F
    		427
    C－Cl
    		330
    		C－I
    		218
    		H－F
    		565
    C－O
    		347
    		H－O
    		464
    		Si—Si
    		176
    Si—O
    		460
    		O=O
    		497
    		 
    		 
     
    阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）根据表中数据判断CCl4的稳定性         （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<  C－Br键能 <__________
    （2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。                                      
                                                                                        
    （3）已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
                                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)  △H1=" —870.3" kJ·mol—1
    ②C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2=" —393.5" kJ·mol—1
    ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H3=" —285.8" kJ·mol—1     
    则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（ ）
    A．+488.3 kJ·mol—1B．—224.15 kJ·mol—1
    C．—488.3 kJ·mol—1D．+244.15 kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P-P a kJ·mol-1?、P—O b kJ·mol-1、P==O c kJ·mol-1、O==O d kJ·mol-1?。?根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是  (    )
    A．（6a+5d-4c-12b） kJ·mol-1
    B．（4c +12b -6a-5d） kJ·mol-1
    C．（4c +12b -4a-5d） kJ·mol-1
    D．（4a+5d-4c -12b） kJ·mol-1

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