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    在下列变化:①工业制盐酸　②工业制漂粉精　③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是(　　)

    A.①②③　　B.②①③　　C.①③②　　D.③①②


    选D。工业上制盐酸,是利用Cl2和H2在点燃条件下反应生成,氯元素被还原。工业制漂粉精是利用Cl2与石灰乳反应制得,氯元素既被氧化又被还原;实验室制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应制得,氯元素被氧化。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根

    据下面转化关系回答下列问题：

    （1）操作⑥、操作⑦的名称分别为：________、________。

    （2）下列物质中沸点最高的是________。

    A．汽油                     B．煤油

    C．柴油                     D．重油

    （3）在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

    （4）写出结构简式：A________、F________。

    （5）写出反应③的离子方程式________________________。

    （6）作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染称为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯

    化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

    A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

    B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe – 3e– ＝ Fe3+

    C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e– ＝ 4OH–

    D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列

    分析正确的是

        A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

    B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是                (　　)

    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu­Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn­MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是(　　)

    A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

    B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

    C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

    D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一氧化二氯(Cl2O)是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为-116℃,沸点是3.8℃。一氧化二氯不稳定,接触一般有机物易发生爆炸;它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,制取少量一氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应(同时还生成HgO·HgCl2)。制备装置如下图所示,铁架台和夹持仪器已略去。

    部分物质的有关资料如下:

    化学式

    N2

    O2

    CO2

    NH3

    Cl2

    熔点(℃)

    -209.86

    -218.4

    -78.5

    (升华)

    -77.3

    -101

    沸点(℃)

    -195.8

    -183

    -33.35

    -34.6

    试回答:

    (1)试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法_______　。

    (2)A中盛有的深色固体试剂a应是　　　　,分液漏斗中的b试剂是　　　　。

    (3)B中盛有的液体c应是　　　　,C中的液体d是　　　　。

    (4)D中发生反应的化学方程式是　_______。

    (5)E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c,它应是 ________(在“干冰”“冰水”

    “液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是　　　　。

    (6)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别,这区别是________　,用这种不同的连接方式的主要理由是　__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质分类的说法正确的是

       A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物   B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质

       C．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱          D．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    获取知识和信息是现代人不可缺少的能力，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度的硅。下面是高纯度单晶硅的生产方法一：

    SiO2Si(粗硅)SiHCl3(沸点31.5 ℃)Si高纯硅→单晶硅

    近代用得较多的另一种方法(方法二)是：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷(SiH4)；再热分解硅烷可得高纯硅。单晶硅可用于制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能越好。

    （1）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？

    （2）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：

    ①________________________________________________________________________。

    ②________________________________________________________________________。

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