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12.下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是(  )
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+02(g)=2H20(l);△H=+285.8 kJ•mol-1

分析 A、化学反应除物质变化外还有能量变化;
B、CO燃烧的反应难以实现,可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变;
C、反应的焓变只和反应物生成物的能量有关,与反应途径、条件无关;
D、在101kPa时,2g即1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,放热反应的焓变是负值.

解答 解:A、化学反应既有物质变化又有能量变化,故A正确;
B、CO燃烧的反应难以实现,可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变,故B正确;
C、△H=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和),与反应途径、反应条件无关,故C正确;
D、在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:H2(g)+$\frac{1}{2}$02(g)=2H20(l);△H=-285.8kJ•mol-1,故D错误.
故选:D.

点评 本题考查学生化学反应的热效应知识,难度不大,但考查范围广,考查知识基础、全面,是一道好题,符合现在的高考思路.

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C.苯酚与氢氧化钠溶液可以反应,而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应
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3.金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝.高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3 (s)+3H2 (g)$\stackrel{高温}{?}$W (s)+3H2O (g)
请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}(H{\;}_{2}O)}{c{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$.
(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为60%;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”).
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
温度25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份WO3     W2O5      WO2       W
第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O;580℃时,固体物质的主要成分为W2O5、WO2;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为1:1:4.

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20.在密闭容器中,使3mol N2和6mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.已知平衡时NH3为nmol.回答下列问题:
(1)上述平衡中,N2和NH3的浓度比=(6-n):2n(用含n的代数式表示);N2和H2的转化率之比=2:3.
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变小,密度不变 (填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,达到新平衡后,容器内温度<(填“>”、“<”或“=”)原来的2倍.

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7.下列叙述中,不正确的是(  )
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C.得到电子的物质被氧化
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