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    短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是

    A．X2Y5         B．XY42－      C．XY2－        D． XY3－


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下

    离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、

    SO42-,现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；

    ②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥

    得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗

    涤干燥得沉淀2.33g.

     

      请回答下列问题：

    （1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的

    离子是                        ，可能存在的离子是                      。

    （2）原溶液中一定存在的阳离子是          ，其物质的量浓度至少为         mol/l.

    （3）原溶液中一定存在的阴离子是          ，其物质的量浓度分别为         mol/l、

             mol/l.。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（       ）

    A.5：1             B.1：4          C.4：1         D.1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——选修3：物质结构】（15分）


    已知：

    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：
    4FeCl3+2NH2OH·HCl4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    　①Fe2+在基态时，价层电子排布式　　　　　　　 。
    　②羟胺(NH2OH)中N原子的杂化方式　　　　　           。
    　③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为　　　　　　　 。
    （2）硫酸铜晶体的化学式也可以表达为Cu(H2O)4SO4·H2O晶体,该晶体中含有的化学键类型是　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜锢硒薄膜电池等。其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为：　　　　　       。

    　　　　　
    　　　　   图1　　　　　　　　      图2　　　　　　　　　
    （4）① 有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图1，则1 mol C60分子中π键的数目为　　　　 ，C60的晶胞结构如图2，则其配位数为_______若此晶胞的密度为ρg/cm3则两个最近C60间的距离为________cm（列式表达，已知阿伏伽德罗常数为NA）
    ② 如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是

    A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

        B．C=C双键的键能是C—C单键键能的2倍 

    C．s－s σ键与s－p σ键的电子云形状对称性相同

    D．N2分子中有一个σ键，2个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法不正确的是

    A．该元素为Mn元素                      B．该元素原子核外有4个能层

    C．该元素原子最外层共有7个电子    D．该元素属于d区元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

    A. 离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-                B.原子半径：X＞Y＞W＞Z        

    C.原子序数：Y＞X＞Z＞W               D.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     请完成下面两个小题：

    Ⅰ.（6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

    ① 若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______               _________。

    ② 若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____方向移动。

    ③ 如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。.

    Ⅱ.(11分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

    2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

    (1)温度升高，平衡常数K的值是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)化学计量数a的值为____________（a为整数）。

    (3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？____（填“是或否”）其理由是__________________________________。

    (4)维持温度不变，能引起c(X)/c(W)减小的操作有（   ）

    A．加入X

    B．加入Y

    C．增大压强

    D．充入He气

    (5)X的转化率α＝____________(用含Q、Q1的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　　）

    A．1∶2∶3　　   B．6∶3∶2　   　 C．3∶2∶2　       D．3∶1∶1

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