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    已知有关物质的溶、沸点数据如下表所示：
    化合物
    		MgO
    		Al2O3
    		MgCl 2
    		AlCl3
    熔点／℃
    		2852
    		2072
    		714
    		190(2.5*105Pa)
    沸点／℃
    		3600
    		2980
    		1412
    		182.7
    请参考上述数据填空和回答问题：
    （1）工业上常用电解熔融MgCl 2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？
    答：__________________________________________________________________
    (2)氯化铝是________________(填晶体类型)
    （3）在500K和1.01*105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g/L，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为___________________
    （4）无水氯化铝在空气中剧烈“发烟”，其原因是________________
    (5)设计可靠的实验证明MgCl 2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_____________.
    （1）因为MgO的熔点远高于MgCl 2，所以电解熔融的MgNa需要提供更多的能量、更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。
    （2）属于分子晶体
    （3）根据氯化铝的蒸气密度可以求得其摩尔质量，进而确定化学式
    M=ρ﹡Vm=11.92g/L×22.4L/mol=267g/mol,所以化学式为Al2Cl6
    （4）无水氯化铝在空气中与水发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”
    （5）将两种晶体加热到熔化状态，MgCl 2能导电而AlCl3不能导电，故可证明MgCl 2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。
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    图1－11
    A．1 mol冰中有4 mol氢键
    B．1 mol冰中有4×5 mol氢键
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    D．平均每个水分子只有5/4个氢键

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    答案：①_____________;②__________________.

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    根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
    A：            B：              C：             D：                
    (2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“→”表示，例如：
     
    硫酸                                                                                     写出三硝酸甘油酯的结构式：
                                    。

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    下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相淋四个原子保卫，以共价键形成正面体，并向空间伸展成网状结构的是
    A．四氯化碳B．白磷C．金刚石D．水晶

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    下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是      （    ）
    A．H2OB．CO2C．C2H2D．P4

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    A．氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围等距紧邻的有6个Cl-（或Na+）
    B．在干冰晶体中，每个CO2分子周围等距紧邻有8个CO2分子
    C．在SiO2晶体中每个Si原子周围紧邻2个O原子，而每个O原子周围紧邻4个Si原子
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    		A
    		B
    		C
    		D
    喷洒液
    		酚酞
    		紫色石蕊
    		酸性高锰酸钾
    		酸化的淀粉­KI
    通入的气体
    		NH3
    		Cl2
    		CH2=CH2(g)
    		NO2
    预测的颜色变化
    		变为红色
    		最终褪色
    		褪色
    		无明显变化
     

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