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    【题目】现有氧化铁和氧化铜的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L－1硝酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 （ ）

    A. (m－1.6)g B. (m－2.4)g C. (m－3.2)g D. 无法确定

    【答案】B

    【解析】不妨设氧化铁为Xg。氧化铜Yg。由题知，可列方程组

    X + Y ="m"

    （x÷160）* 6 + （Y÷80）*2 = 0.3

    可解得X="24-2m"

    Y="3m-24"

    从而可知，氧化铁中的铁和氧化铜中的铜就是冷却剩余固体的质量为（24-2m ）* 0.7+ （3m-24）*0.8 = m-2.4

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    请回答下列问题：
    （1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是（填字母）．
    A.密闭容器中总压强不变
    B.密闭容器中混合气体的密度不变
    C.v（HCl）=2v（Cl2）
    D.密闭容器中氣气的体积分数不变
    （2）d曲线对应的投料比是（填比值，从题干中选择，下同）．有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O2）=制备．
    （3）该反应的平衡常数表达式为 ．
    （4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl2的体积分数为 ．
    （5）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题．甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO）．
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
    CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣182.9kJmol﹣1
    则 CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H= ．
    若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为

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    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
    请回答下列问题：
    （1）若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕气体生成，则A的原子结构示意图为；反应④的化学方程式为： ．
    （2）若A为用量最大的金属，D、F是气态单质，反应②的离子方程式是： ， A与水蒸气反应的化学方程式为： ．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，B常用作光导纤维，A、F所含元素同周期，则E的电子式为 ， 反应①的化学方程式为 ．

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    【题目】科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（ ）

    A.a为正极，b为负极
    B.负极反应式为2H2O+SO2﹣2e﹣=SO42﹣+4H+
    C.电子从b极向a极移动
    D.生产过程中H+由b电极区通过质子膜向a电极区运动

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    【题目】氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
    （1）图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJmol﹣1 ， E2=376.2kJmol﹣1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1（填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为 ．

    （2）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在的条件下发生水解反应：
    O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COOO﹣+C2H5OH
    两种反应物的初始浓度均为0.050molL﹣1 ， 某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    α/%

    0

    33

    42

    49

    59

    73

    74

    75

    75

    回答下列问题：①该反应在330s～530s的平均反应速率为（只列算式，不做运算）
    ②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有 ． （写1条即可）
    （3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣ ， 控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为 ， 其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作极，其电极反应式为 ．

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