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    下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+            B．CO2+H2OHCO3- +H+

    C．CO32-+H2OHCO3-+OH-                 D．HS-+H2OS2-+H3O+


    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A.属于醋酸的电离，A错误；B生成碳酸后的电离平衡，B错误；C是碳酸根离子的水解反应，C正确；D为电离平衡，D错误，答案选C.

    考点：盐类的水解平衡


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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示。

    (1)A分子的电子式是________；D中官能团名称是________。

    (2)在反应①～⑥中，属于加成反应的是________；属于取代反应的是________(填序号)。

    (3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________(填一种即可)

    用于鉴别B、D和甲的一种试剂是________。

    (4)写出下列反应的化学方程式：

    G―→B＋E：___________________________________________________；

    A―→F：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法中不正确的是(   )

    A.1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下的体积约为22.4 L

    B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气中含有的氧原子数相同

    C.等体积、等浓度的醋酸和盐酸电离出的氢离子数之比为1∶1

    D.等物质的量的干冰和冰醋酸中所含碳原子数之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)0.7 mol H2O的质量为　                               ,

    其中含有　　　　个水分子,氢原子的物质的量为_______________________。

    (2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是　　　　,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是　　　　。

    (3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_______;原子数比是_________。

    (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为____________________,该金属元素的相对原子质量为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

    ①生成物的百分含量一定增大   ②生成物的产量一定增加   ③反应物的转化率一定增大 

    ④反应物的浓度一定降低   ⑤正反应速率一定大于逆反应速率   ⑥使用了适宜的催化剂

    A．② ⑤           B．① ②          C．③ ⑤          D．④ ⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是

    ①加Fe(SCN)3    ②加NaOH固体    ③加Zn粉    ④加KCl固体

    A．②③          B．②④         C．①②           D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                     (　 　)

    A．H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数   B． 18O和O2-是两种不同的核素

    C．HO和HO属于同素异形体                 　 D． 14C和14N互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题：

    A

    B

    C

    D

    （1）A的氢化物的电子式是                      。
    （2）下列叙述中，正确的是                 （填字母）。
    a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物     b．还原性：B2-＞D2-
    c．酸性：H4CO4＞H2DO4               d．最高化合价：D=B＞A＞C
    （3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
    ①根据资料：

    化学式

    Ag2SO4

    AgBr

    AgCl

    Ksp

    1.4×10-5

    5.0×10-13

    1.8×10-10

    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到                                     ，证明分离效果较好。

    ②在原电池中，负极发生的反应式为                                         。
    ③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH            （填“变大”、“变小”或“不变”）。
    ④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：                        ；该生产工艺的优点有                                               （答一点即可）。

    ⑤某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c(Cl-)=0.36mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是           mol·L－1。

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