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    1．如表是元素周期表的一部分，有关说法中正确的是（　　）
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVⅡA
    二abc
    三defghi
    ①a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a
    ②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
    ③a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g
    ④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强
    ⑤九种元素中d元素的单质还原性最强．
    A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤

    分析 由元素在周期表的位置可知，a为C，b为N，c为O，d为Na，e为Mg、f为Al，g为Si，h为S，i为Cl，
    ①电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
    ②非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
    ③非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    ④金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
    ⑤用同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，短周期中Na的金属性最强．

    解答 解：①电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞a＞b，故错误；
    ②非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i，故正确；
    ③非金属性越强，对应氢化物越稳定，则a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g，故正确；
    ④金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次减弱，故错误；
    ⑤用同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，短周期中Na的金属性最强，九种元素中d元素的单质还原性最强，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意周期律的运用．

    练习册系列答案
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    ①第一份溶液中加入足量的用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为13.98g．
    ②第二份溶液中加过量浓NaOH溶液加热后，产生0.02mol的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无沉淀生成，同时得到溶液甲．再向甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第三份溶液中加CCl4，滴加适量氯水，振荡后静置，CCl4层未变橙色．
    请回答下列问题：
    （1）依据实验①可确定一定存在的离子是SO42-，一定不存在的离子是Ba2+；依据实验②可确定一定存在的离子是NH4+、Al3+，一定不存在的离子是CO32-；依据实验③可确定一定不存在的离子是Br-．
    （2）原溶液中是否存在K+？是（填“是”或“否”）
    （3）写出实验②中甲溶液与过量CO2反应生成白色沉淀的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    12．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3，双氧水的电子式为．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1          B．$\frac{1}{2}$            C．2D．不能确定
    ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
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