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    用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（      ）。

    C
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：

    （1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
    物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
    TiC14 136 强烈水解 易溶
    SiCl4 58 强烈水解 易溶
    FeCl3 303（升华） 水解 易溶
    从粗TiC14中精制TiC14的方法是
    B
    B
    （填字母）．A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
    （2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；阴极产物是
    钠
    钠
    ．
    （3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
    1
    1
    Ti+
    6
    6
    HF═
    1
    1
    Ti
    F
    2-
    6
    +
    2
    2
    H+
    H+
    +
    2
    2
    H2↑
    （4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．
    ①装置A中发生反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    ②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    、
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．（填试剂名称）
    ③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：
    TiO2+2Cl2+2C
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO
    TiO2+2Cl2+2C
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?柳州三模）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个．E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族．
    （1）写出F2E2的电子式
    ．其中化学键类型为
    离子键和非极性共价键
    离子键和非极性共价键
    ．
    （2）A、E、F 三种元素可形成一种离子化合物 R，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ；电解一段时间后，溶液 pH
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是
    Al2（SO4）3等
    Al2（SO4）3等
    （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是
    H2SO4等
    H2SO4等
    ．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为
    1014-2a
    1014-2a
    ．
    （4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
    ①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

    ②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为
    先无明显现象，后产生大量无色气泡
    先无明显现象，后产生大量无色气泡
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

    （1）写出F2E2的电子式                     。其中化学键类型为__________________。

    （2）A 、 E 、 F 三种元素可形成一种离子化合物 R ，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为_________________________________；电解一段时间后，溶液 pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是        （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是         。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为              。 

    （4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：

    ①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式                    ；

    ②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （20分）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

    （1）写出F2E2的电子式                    。其中化学键类型为__________________。

    （2）A 、 E 、 F 三种元素可形成一种离子化合物 R ，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为_________________________________；电解一段时间后，溶液 pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是       （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是        。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为             。 

    （4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：

    ①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式                    ；

    ②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为                       。

     

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