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    13．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应．用上述两种方法都可制得的氯化物是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

    分析 Al、Mg为活泼金属，可与盐酸或氯气都能反应，因化合价唯一，则生成物唯一，Fe为变价金属，与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成FeCl3，Cu与盐酸不反应，以此解答．

    解答 解：A．Cu与盐酸不反应，故A错误；
    B．Fe和氯气直接化合制得FeCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不符合题意，故B错误；
    C．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，故C错误；
    D．Al和氯气直接化合制得AlCl3，且Al与盐酸反应制得AlCl3，符合题意，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的制备，侧重于元素化合物知识的考查，为高频考点，明确铁、氯气、盐酸的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铁钝化
    B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性
    C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32- 或SO32-
    D．某溶液中滴加BaCl2．溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：
    ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$2O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1 
    ③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ⑤H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    （1）上述反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量的是②③④⑤（填序号）；
    （2）用一定量水蒸气通过炽热的炭层后，测得收集到的水煤气体积为22.4L（标准状况下），则该反应过程中吸收的热量为65.65KJ；
    （3）将2.4g炭转化为水煤气，再将水煤气完全燃烧生成气态物质，整个过程的热效应总和为-78.7kJ•mol-1；
    （4）欲用燃烧法测定某水煤气（其成分为CO和H2）中CO的体积分数，实验时需要测定的数据是第一个碱石灰增加的质量（如m g）；
    （5）NO和CO的反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g），该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO和CO转化成无害物质排出，上述反应在使用催化器后，K值将不变（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．含1.806×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．向豆浆中加入盐卤做豆腐
    B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路
    C．黄河入海口形成了三角洲
    D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下，R${O}_{3}^{n-}$和氟气（F2）可发生如下反应：R${O}_{3}^{n-}$+F2+2OH-═R${O}_{4}^{-}$+2F-+H2O，从而可知在R${O}_{3}^{n-}$中，元素R的化合价是（　　）
    A．+4B．+5C．+6D．+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称量5.9克NaCl固体．
    （2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有玻璃棒、500mL容量瓶．
    （3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）DHFAE．
    A、洗涤  B、干燥  C、量取  D、称量 E、定容
    F、转移溶液  G、稀释  H、溶解
    （4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ①加蒸馏水不慎超过了刻度偏低
    ②容量瓶不干燥，有一定的水分不影响
    ③仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低
    （5）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是CEFGH（填写编号）．
    A．100mL量筒    B．托盘天平   C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒     F．胶头滴管   G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-或使SO42-沉淀，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：趁热过滤（将滤液）冷却结晶
    ①蒸发结晶；②；洗涤；将分离出去，③；④过滤、洗涤．
    （4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：（已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩尔质量为299g/mol）
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
    ②写出步骤3中发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
    ③产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（　　）
    A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
    B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
    C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42-
    D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

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