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    【题目】一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：

    mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L，当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是

    A. 容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动

    B. 化学方程式中n>p＋q

    C. 达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

    D. 达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率

    【答案】C

    【解析】

    A、设容器的体积为VL，第一次平衡时B的物质的量为0.5Vmol，容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，B的物质的量为0.2Vmol，容器扩大前后B的物质的量减少，所以平衡向正反应方向移动，故A错误；
    B、容器扩大后，平衡向正反应方向移动，容器内气体的压强减小,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,所以n<p＋q,故B错误.
    C、根据图象中“先拐先平,数值大”知,T1<T2,升高温度,C在反应混合物中的体积分数(x)降低,说明平衡向逆反应方向移动,即正反应方向是放热反应,所以达到平衡后,若升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以C选项是正确的.
    D、A是固体,增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响,所以达到平衡后,增加A的量,不改变B的转化率,故D错误.
    综上所述，本题应选C。

    解析

    A、根据容积扩大前后B的物质的量变化判断平衡移动方向.
    B、容积扩大,容器内气体的压强减小,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,从而判断气体的计量数大小.
    C、根据图象中“先拐先平,数值大”判断和的相对大小,根据温度和C在反应混合物中的体积分数(x)判断该反应正反应方向是放热还是吸热,再结合温度对化学平衡的影响判断平衡移动方向.
    D、增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    名称

    酒精

    醋酸

    火碱

    食盐

    铜导线

    亚硫酸酐

    苏打

    主要成分

    CH3CH2OH

    CH3COOH

    NaOH

    NaCl

    Cu

    SO2

    Na2CO3

    （1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）：

    属于电解质的是_______________ ，属于非电解质的是____________________ 。

    （2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式 ________________________________。

    （3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：

    ①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑

    在上述三种方法中，最好的是_________ ，原因是___________。

    （4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

    ①用化学方程式解释使酚酞变红的原因 _______________________________；依据实验现象推测红色褪去的原因是___________________________________。

    ②加入MnO2反应的化学方程式为 ___________________________________ 。

    （5）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：____________

    （6）在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象，那我们如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应？某化学小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测定溶液pH的变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问题：

    ①BC段变化原因可能是 ___________________________________________________________ ；

    ②CD段变化原因可能是 ___________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法正确的是（ ）

    A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L

    B.稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌

    C.标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L

    D.50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3＋，氧化产物都是Fe3＋、SO42-。等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为

    A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

    B. pH＝5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

    C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合， 离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

    D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaF

    NaHCO3

    pH

    7.0

    7.0

    8.1

    8.4

    A．酸性强弱：H2CO3＞HF

    B．①和②中溶质均未水解

    C．离子的总浓度：①＞③

    D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。

    ①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管

    （2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

    以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：_______________________

    准确移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位：mg·L－1，写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下：

    ①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋

    ②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O

    ③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-

    （3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

    ①滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。

    ②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    （1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

    （2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为__________。

    （3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状 况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

    （4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。溶液变红的原因是_____。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

    ①将下列实验操作步骤正确排序_____（填序号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

    a.点燃酒精灯，加热

    b.熄灭酒精灯

    c.关闭K1和K2

    d.打开K1和K2，缓缓通入N2

    e.称量A

    f.冷却至室温

    ②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____（列式表示）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中有气泡冒出，并可观察到C中出现白色沉淀、D中溶液褪色，则C、D中的溶液分别为_____、_____（填序号）。

    a.浓H2SO4 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.品红

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____。

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