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(2000?上海)铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折成标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为(  )
(Cu、Mg、O、H的相对原子质量分别为:64、24、16、1)
分析:最终沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,铜和镁失去的电子的物质的量,等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量,等于他们结合的氢氧根的物质的量,
根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量,沉淀的总质量=金属质量+氢氧根的质量.
解答:解:4480mL的NO2气体的物质的量为
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,336mL的N2O4气体的物质的量为
0.336L
22.4L/mol
=0.015mol,
所以金属提供的电子的物质的量为0.2mol×(5-4)+0.015mol×2×(5-4)=0.23mol,
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.23mol,氢氧根的质量为0.23mol×17g/mol=3.91g,
所以生成沉淀的质量为4.6g+3.91g=8.51g.
故选:B.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量,等于他们结合的氢氧根的物质的量,而结合氢氧根的质量就正好是沉淀增加的质量.
练习册系列答案
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(2000?上海)在外界提供相同电量的条件下,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu,Ag++e-→Ag在电极上放电,若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为(  )

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(2000?上海)对下列事实的解释错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2000?上海)某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物,再用下图装置,对获得的铜粉(含炭)样品进行实验.图中铁架台等装置已略去.请你帮助他们完成下列实验报告.

(一)实验目的:
测定铜粉样品中铜的质量分数
测定铜粉样品中铜的质量分数

(二)实验用品:仪器:天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品:红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
(三)实验内容:
实   实验过程 实验现象 有关化学方程式
在C中加入样品标本W克,D中装入药品后并称量为m1克.连接好仪器后,检查气密性
B、E中有气泡产生
B、E中有气泡产生
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
打开A的活塞,慢慢滴加溶液.
C中的红褐色粉末变成黑色
C中的红褐色粉末变成黑色
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO C+O2
  △  
.
 
CO2
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO C+O2
  △  
.
 
CO2
对C进行加热.当C中药品充分反应后.关闭A的活塞.停止加热:
冷却后,称量D的质量为m2克.
(四)计算:样品中铜的质量分数=
W-(m2-m1
12
44
W
W-(m2-m1
12
44
W
(用含W、m1、m2的代数式表示)
(五)问题和讨论:
实验完成后,老师评议说:按上述实验设计,即使C中反应完全、D中吸收完全,也不会得出正确的结果.经讨论,有同学提出在B与C之间加入一个装置.再次实验后,得到了较正确的结果.那么,原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是
水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收
水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收
,在B与C之间加入的装置可以是
洗气瓶
洗气瓶
,其中盛放的药品是
浓硫酸(或干燥管 碱石灰)
浓硫酸(或干燥管 碱石灰)

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