Question

（2000?上海）铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
（Cu、Mg、O、H的相对原子质量分别为：64、24、16、1）

A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g

Answer 1

分析：最终沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，
根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量=金属质量+氢氧根的质量．

解答：解：4480mL的NO₂气体的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，336mL的N₂O₄气体的物质的量为

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，
所以金属提供的电子的物质的量为0.2mol×（5-4）+0.015mol×2×（5-4）=0.23mol，
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.23mol，氢氧根的质量为0.23mol×17g/mol=3.91g，
所以生成沉淀的质量为4.6g+3.91g=8.51g．
故选：B．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是沉淀增加的质量．