Question

【题目】根据所学知识填空：
（1）写出N2的电子式 ． 下列能实现人工固氮的是 ．
A．闪电 B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
C．根瘤 D．合成氨车间
（2）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气．
写出该反应的化学方程式 ．
实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是 ．

（3）氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示） ．
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是： ．

A．H2 B．NO2 C．HNO3 D．NH4NO3
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式： ．
（5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15mLCl2和40mLNH3充分反应后，剩余气体的体积为mL．
（6）在标准状况下，1L水中可溶解700LNH3 ， 所得溶液的密度为0.9g/cm3 ， 则氨水的物质的量浓度为mol/L（保留一位小数）．

Answer 1

【答案】
（1）；D
（2）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；AC
（3）NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣
（4）A；4NH3+5O2 4NO+6H2O
（5）5
（6）18.4
【解析】解：（1）氮气是氮原子间形成三对共用电子对，最外层5个电子，电子式为： ，氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．A．闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故A错误；B．用氨氧化制硝酸，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故B错误；C．豆科植物根瘤菌将N2转化为氮肥，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，故C错误；D．工业上将N2合成氨，N2→NH3 ， 氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3 ， 符合氮的固定定义，属于人工固氮故D正确；故选D．所以答案是： ；D；（2）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，A、NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故A错误；B、向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2 ， 同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故B正确；C、固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，故C错误；D、浓氨水易挥发，浓氨水加热制取NH3的方法和试剂都是正确的，故D正确．所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；AC；（3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱电解质存在电离平衡，NH3+H2ONH3H2ONH4++OH﹣ ， 溶液电离出氢氧根离子溶液显碱性，所以答案是：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH﹣；（4）氨气与氧气在铂做催化剂条件下发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，该过程中没有涉及到的物质为氢气，乙装置中氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：A；4NH3+5O2 4NO+6H2O；（5）15ml Cl2和40ml NH3反应，根据反应方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，15mL氯气反应消耗氨气10mL氨气，生成5mL氮气和30mL氯化氢；由于氨气与氯化氢反应生成氯化铵，剩余的氨气恰好与生成的氯化铵反应，剩余最后剩余的气体是氮气，体积为5mL，所以答案是：5；（6）标准状况下的NH3700L溶于1L的水中，则氨气的物质的量为 =31.25mol，溶液质量为31.25mol17g/mol+1000g=1531.25g，溶液体积为物质的量浓度为 1701.4mL≈1.7014L，则所得氨水的物质的量浓度为 =18.4mol/L，所以答案是：18.4．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氨的实验室制法的相关知识，掌握安验室制法：用铵盐与碱共热，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．