Question

可逆反应：aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是(     )

    A．T₁＜T₂ △H＞0                     B．T₁＞T₂ △H＜0

    C．P₁＜P₂    a=c+d                   D．P₁＜P₂    a+b=c+d

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

分析：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T₂＞T₁；

当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p₂＞p₁；

根据温度、压强对化学平衡移动的影响解答该题．

解答：  解：左图中，由“先拐先平数值大”知T₂＞T₁，升高温度，生成物的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即△H＜0；

右图中，当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P₂＞P₁，增大压强，反应物B的含量不变，说明平衡不移动，则反应前后混合气体的计量数之和不变，即a=c+d，

故选C．

点评：本题考查化学平衡的图象，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强对化学平衡的影响来分析解答，难度不大．