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    下列说法正确的是（　　）
    A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
    B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    C、金属氧化物一定是碱性氧化物
    D、凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：A、一种元素的化合态的价态可能是正价也可能是负价；
    B、氧化性的强弱和得电子的难易有关；
    C、金属氧化物不一定是碱性氧化物；
    D、根据酸的概念来分析．
    解答： 解：A、一种元素的在化合物中的价态可能是正价也可能是负价，故元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物得来，故A正确；
    B、氧化性的强弱取决于得电子的难易，而非多少，故B错误；
    C、金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7是金属氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金属氧化物但是两性氧化物，故C错误；
    D、酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物．在溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸，比如H2O，NaHSO4等，虽然在水溶液中也能电离出H+，但不是酸，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了酸的概念、金属氧化物和碱性氧化物概念之间的关系，较简单．属于基础性的题目．
    练习册系列答案
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    观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）
    A、装置①中阳极上析出红色固体
    B、装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
    C、装置③中外电路电子由b极流向a极
    D、装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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    在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%，则混合物中氢元素的质量分数近似为（　　）
    A、6%B、2%
    C、4%D、无法确定

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    某质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极，下列手法中不正确的是（　　）
    A、a极为该电池的负极
    B、该电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
    C、多孔活性铂电极有利于吸附气体，增大接触面积
    D、H+（质子）由负极移向正极

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    如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（　　）
    A、若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
    B、欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液
    C、（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
    D、C、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1：2：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应为
    1
    2
    H2+NiO（OH）
    放电
    充电
    Ni（OH）2，据此判断，下列叙述中正确的是（　　）
    A、电池放电时，H2是正极
    B、电池放电时，镍元素被氧化
    C、电池充电时，氢元素被还原
    D、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某种微粒的结构示意图，x为（　　）
    A、8B、10C、11D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关硅的叙述中，正确的是（　　）
    A、光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的
    B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
    C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
    D、硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，4.6g NO2气体约含有1.81×1023个原子
    B、在标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4L
    C、常温下，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为1
    D、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

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