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    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
    B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
    C．含有金属元素的离子不一定是阳离子
    D．离子化合物一定能导电

    分析 A．非金属原子间以共价键结合的物质，可能为单质，也可为化合物；
    B．由不同原子所形成的纯净物可能为单质；
    C．含有金属元素的离子，可为阴离子；
    D．离子化合物中的离子不能自由移动时，不导电．

    解答 解：A．非金属原子间以共价键结合的物质，可能为单质，也可为化合物，如H2为单质，HCl为化合物，均只含共价键，故A错误；
    B．由不同原子所形成的纯净物可能为单质，如HD，故B错误；
    C．含有金属元素的离子，可为阴离子，如AlO2-，也可能为阳离子，故C正确；
    D．离子化合物中的离子不能自由移动时，不导电，在溶于水或熔融状态可导电，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查共价键及物质分类、导电性等，为高频考点，把握物质中的化学键及物质构成、导电的条件等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．已知和互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状化合物的同分异构体共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    19．下列实验装置设计正确的是（　　）
    A．
    干燥氯气    		B．
    稀释浓硫酸
    C．
    实验室制氨气    		D．
    测定盐酸浓度

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    16．有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（　　）
    A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+
    B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定没有MnO4-
    C．肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-
    D．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH--2e-=ZnO+H2O    Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
    B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极
    C．Zn是负极，Ag2O是正极
    D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素．
    （1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为5：1；写出由甲制高聚物的反应方程式．
    （2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于极性分子（“极性分子”或“非极性分子”）；其电子式；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式．
    （3）写出B的基态原子电子排布图为．与PH3相比，DC2易液化的主要原因是NH3中有氢键；
    （4）笑气（B2C）是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与CO2分子具有相似的结构．故B2C的空间构型是直线形，其为非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种地壳中含量最多的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g•L-1．请回答下列问题：
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    A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤

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    A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+
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