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【题目】下列有关判断的依据正确的是(  )

A.电解质:水溶液是否导电

B.原子晶体:构成晶体的微粒是否是原子

C.共价分子:分子中原子间是否全部是共价键

D.化学平衡状态:平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

【答案】C

【解析】

A. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,故A错误;

B. 原子晶体的构成微粒是原子,原子间以共价键结合,故B错误;

C. 仅由共价键形成的分子是共价分子,所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据,故C正确;

D. 平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下反应A(g)+B(g)C(g)△H<0达到平衡后,据下列图象判断:

达到新的平衡对应的图象
(填写字母)

平衡移动方向
(正反应、逆反应,不移动)

(i)使用催化剂

(ii)升温

(iii)降压

(iv)增加A的量

(v)减少C的量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作中错误的是 (  )

A. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

D. 萃取操作时,在选择萃取剂时,要求萃取剂和原溶剂不互溶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示,B、D最外层电子数之和为12,二者可形成DB2、DB3两种分子,DB2具有漂白性.

A

B

C

D

回答下列问题:
(1)A位于元素周期表周期,族,其氢化物的分子式是
(2)下列叙述中,正确的是(填字母).
a.稳定性:A的氢化物>C的氢化物 b.还原性:B2>D2
c.酸性:H4CO4>H2DO4 d.最高化合价值:D=B>A>C
(3)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2

①原电池中DB2参与反应的电极为 , 写出电极反应式;若有5mol DB2参加反应(假若反应物无损耗),则生成标准状况下L H2
②为检验分离器的分离效果,取分离后的H2DB4溶液于试管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应,若观察到 , 证明分离效果较好.
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(

A. 1:2:3 B. 1:6:9 C. 1:3:3 D. 1:3:6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,先取m g固体样品进行加热,完全分解产生CO2气体112 mL;另取m g固体样品溶于水,加入足量的盐酸时产生CO2 448 mL(气体体积均为标准状况下测定)

1m g混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量各是多少?_________

2若产生448 mL CO2时,消耗盐酸的体积为300mL,则该盐酸的物质的量浓度是多少?____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)应采用( )

A. 由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应

B. 由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应

C. 由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应

D. 由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实现下列变化,需克服相同类型作用力的是(
A.石墨和氯化钠分别受热熔化
B.冰的融化和水的分解
C.NaCl和HCl溶于水
D.干冰和碘的升华

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g),平衡时,X,Y,Z的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体系中加入1molZ(g),再将达到平衡后,X,Y,Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是(
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4molL1

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