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【题目】(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前,非金属氧化物在后,低价在前,高价在后)。

①镁橄榄石(Mg2SiO4____________

②高岭石Al2(Si2O5)(OH)4____________

(2)除去铜表面的铜绿[Cu(OH)2CO3]选用试剂____________,反应方程式为____________

(3)在中:________________________互为同位素;_____________中子数相等,共有________种原子,属于________种元素。

【答案】2MgOSiO2Al2O32SiO22H2OHClCu(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O 54

【解析】

1)把硅酸盐写成二氧化硅和其它氧化物形式,要保证原子总数和化合价不变,按化合价分别写化学式。则

①镁橄榄石(Mg2SiO4)改写成氧化物形式为2MgOSiO2

②高岭石Al2Si2O5)(OH4改写成氧化物形式为Al2O32SiO22H2O

2)铜表面的铜绿是CuOH2CO3,故可以用盐酸除去,反应的方程式为CuOH2CO3+4HCl2CuCl2+CO2↑+3H2O

3)具有相同质子数,不同中子数同一元素的不同原子互为同位素,故互为同位素;的中子数相同,均为12个;具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素,因此原子共有5种,具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子的总称是元素,因此元素共有4种,分别是氧元素、氢元素、钠元素和镁元素。

练习册系列答案
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1写出反应②和⑤的反应条件:②_____________________________.

2写出A的结构简式:____________________

3写出反应的化学方程式:________________________________________.

4反应③的反应类型_________________.

5根据已学知识和获取的信息,写出以CH3COOH为原料合成重要的化工产品的路线流程图(无机试剂任选) 合成路线流程图示例如下:

_________________________________________________________________________________

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A

B

C

D

《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝,……日久起销,用刀刮其销,.....,所刮下之销末,名铁线粉”

《本草纲目》:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”

可燃冰

“铁线粉”是Fe3O4

利用KNO3的氧化性

“可燃冰”是可以燃烧的水

“绿色食品”是指绿色的食品

A. A B. B C. C D. D

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A.过滤
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C.萃取
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A. ZW在该条件下至少有一种为气态

B. t1~ t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc(X),则t1~ t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

D. 若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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【题目】废水废气对自然环境有严重的破坏作用,大气和水污染治理刻不容缓

1某化工厂产生的废水中含有Fe2Mn2+等金属离子,可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为________________

②温度与Fe2+Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示:

1

实验过程中应将温度控制在________________Fe2+Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子,常加入活性炭处理,加入活性炭的目的为________________

H2O2也有较强氧化性,在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________

2利用某分子筛作催化剂NH3可脱除废气中NONO2,其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2________________

2 3

3工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反应过程中溶液组成变化如图3所示

①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为________________

②C点高于B点的原因是________________

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【题目】实验室如果要萃取碘水中的碘,可选取的萃取剂是(

①四氯化碳 ②酒精 ③醋酸 ④乙酸乙酯

A.①②B.①④C.②③D.②④

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