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    【题目】若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度值比应为（ ）

    A. 10：1 B. 5：1 C. 1：1 D. 1：10

    【答案】B

    【解析】试题分析：1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则有2×1×c(H2SO4)=10×c(NaOH)，则二者的物质的量浓度值比应为5：1，选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. s区都是金属元素 B. 所有非金属元素都在p区

    C. 稀有气体在ds区 D. s区都是主族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

    A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

    B. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3

    C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大

    D. O、F、Ne的电负性逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法不正确的是（ ）

    A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2

    B．反应①的离子方程式为：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    C．反应③最多能产生0.05 mol O2

    D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： ，非金属性最强的是 (填具体元素符号，下同)。

    （2）元素⑤的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式_____ ____。

    （3）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]为重要的阻燃增塑剂。实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；实验步骤如下：

    ①将40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中。

    ②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕。

    ③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。

    ④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品。

    （1）装置图中仪器A叫做恒压滴液漏斗，与分液漏斗比，滴液时的优点是 ；步骤③中仪器B名称为 。图中NaOH溶液的作用为 。

    （2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是 ；用去离子水洗涤的目的是 。

    （3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有 （写两个的结构简式）。

    （4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为 （填数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙（CaO2）作为食品添加剂，具有无毒安全、价格低廉、效果明显等优点。回答有关CaO2的说法错误的是

    A．具有氧化性 B．具有还原性 C．具有漂白性 D．含有极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO3）。

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：

    表1生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Mn（OH）2

    8.3

    9.8

    Mg（OH）2

    9.6

    11.1

    表2原料价格表

    物质

    价格/元吨-1

    漂液（含25.2%NaClO）

    450

    双氧水（含30%H2O2）

    2400

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。

    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是______，其反应的离子方程式是 。

    （2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是______；在步骤④中加入的试剂Y应是______；

    （3）在步骤⑤中发生的化学方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常见的气体制备，净化，收集装置，根据要求回答下列问题：

    （1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_______，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是______________________。

    （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列离子方程式：_____MnO4－ ＋ ____Cl－ ＋ ____H＋ === ____Mn2＋ ＋ ____Cl2↑ ＋ ____。

    （3）若选用MnO2与浓盐酸反应制取的氯气含有杂质气体。可以选择 装置来除杂，装置中盛放的溶液依次为 和 。

    （4）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是_______________________。

    （5）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_____________________

    （6）氯气有毒，可选择通过 溶液来处理尾气。发生的离子方程式为 。

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