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    18．下列对某些问题的认识正确的是（　　）
    A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同
    B．Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
    C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液
    D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料

    分析 A．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝；
    B．钠与硫酸铜溶液反应实质是先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；
    C．玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有硅酸钠溶液；
    D．水晶主要成分为二氧化硅．

    解答 解：A．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝，二者原理不同，故A错误；
    B．Na的还原性比Cu强，但是Na与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和水，得不到Cu，故B错误；
    C．玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，故C正确；
    D．水晶主要成分为二氧化硅，是氧化物，不属于硅酸盐，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查较为综合，多角度考查元素混合物知识，明确相关物质的性质是解题关键，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有某铁的氧化物样品，用35mL5mol•L-1的盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气140mL（标准情况下），Fe2+可以全部转化为Fe3+．则该氧化物的化学式为（　　）
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    B．水电离的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
    C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
    D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Fe2+、Br-
    B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+
    C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、BaCO3、K2CO3
    D．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32-、AlO2-、Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W组成的一种化合物甲，25℃时，0.05mol•L-1甲溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×l012；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：Y＜Z＜W
    B．Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同
    C．X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：W＜Y
    D．由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极
    B．氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOH
    C．将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法
    D．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．高温及一定催化剂作用下某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法：正确的是（　　）
    A．平衡后向容器中再充入与初始投料相同物质的量的CO2和H2，则CO的平衡浓度变为原来的2倍
    B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应化学方程式为：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    B．硫酸铁易溶于水，可作净水剂
    C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
    D．减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1所示：

    已知：
    ①溶液I中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；
    ②Mg2+与氨水的反应为吸热反应．
    请回答下列问题：
    （1）Mg在元素周期表中的位置为第三周期 IIA族．
    （2）H2O2的电子式为．溶液 I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）向溶液 I中首先加入的试剂是H2O2，产生沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．工业上有时只用一种含钠化合物替代H2O2和MgO，该试剂通常为Na2O2（或NaClO）（填化学式）．
    （4）溶液 II中Mg2+转化率随温度T的变化情况如图2所示：
    ①向溶液 II中加入氨水发生反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
    ②T1前Mg2+转化率增大的原因是镁离子与氨水的反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动．

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